Magnesium
kemisk element, metallisk, symbol Mg, beliggende i gruppe IIa i det periodiske system, atomnummer: 12, atomvægt: 24.312. Magnesium er sølvfarvet hvidt og meget let. Dens relative massefylde er 1,74 og dens massefylde er 1740 kg/m3 (0,063 lb/in3 eller 108,6 lb / ft3). Magnesium er kendt i lang tid som det lettere strukturelle metal i branchen på grund af dets lave vægt og dets evne til at danne mekanisk resistente legeringer.
Magnesium er meget kemisk aktiv, det tager plads til hydrogen i kogende vand, og et stort antal metaller kan produceres ved termisk reduktion af dets salte og iltede former med magnesium. Det går sammen med de fleste ikke-metaller og næsten hver syre. Magnesium reagerer kun lidt eller slet ikke med de fleste alkalier og mange organiske stoffer, som kulbrinter, aldehider, alkoholer, phenoler, aminer, estere og de fleste olier. Anvendes som katalysator, magnesium fremmer organiske reaktioner af kondens, reduktion, tilsætning og dehalogenisering. Det blev brugt i lang tid til syntetisering af specielle og komplekse organiske komponenter ved den velkendte Grignard-reaktion. De vigtigste ingredienser i legeringerne er: aluminium, mangan, tsirkon, sinc, sjældne jordarters metaller og thorium.
applikationer
magnesiumforbindelser anvendes som ildfast materiale i ovnforinger til fremstilling af metaller (jern og stål, ikke-jernholdige metaller), glas og cement.
med en massefylde på kun to tredjedele af aluminium har den utallige anvendelser i tilfælde, hvor vægtreduktion er vigtig, dvs.i fly-og missilkonstruktion. Det har også mange nyttige kemiske og metallurgiske egenskaber, som gør det passende til mange andre ikke-strukturelle anvendelser. Magnesium komponenter er meget udbredt i industri og landbrug.
andre anvendelser omfatter: fjernelse af svovlform jern og stål, fotoengraverede plader i trykkeribranchen; reduktionsmiddel til fremstilling af rent uran og andre metaller fra deres salte; lommelygtefotografering, blusser og pyroteknik.
Magnesium i miljøet
Magnesium er det ottende mest rigelige element og udgør ca.2% af jordskorpen efter vægt, og det er det tredje mest rigelige element opløst i havvand.
det er meget rigeligt i naturen, og det findes i vigtige mængder i mange stenede mineraler, som dolomit, magnetit, olivin og serpentin. Det findes også i havvand, underjordiske saltvand og salte lag. Det er det tredje mest rigelige strukturelle metal i jordskorpen, kun overskredet af aluminium og jern. USA har traditionelt været verdens største leverandør af dette metal og har leveret 45% af verdensproduktionen allerede i 1995. Dolomit og magnesit udvindes i et omfang på 10 millioner tons om året i lande som Kina, Tyrkiet, Nordkorea, Slovakiet, Østrig, Rusland og Grækenland.
sundhedseffekter af magnesium
mennesker tager mellem 250 og 350 mg / dag magnesium og har brug for mindst 200 mg, men kroppen beskæftiger sig meget effektivt med dette element, idet det danner mad, når det kan, og genbruger det, vi allerede har, når det ikke kan.
der er ingen tegn på, at magnesium producerer systemisk forgiftning, selvom vedvarende overbærenhed ved at tage magnesiumtilskud og medicin kan føre til muskelsvaghed, sløvhed og forvirring.
virkninger af eksponering for magnesiumpulver: lav toksicitet& anses ikke for at være sundhedsfarlig. Indånding: støv kan irritere slimhinder eller øvre luftveje. Øjne: mekanisk skade eller partikel kan indlejre i øjet. Visning af brændende magnesiumpulver uden brandbriller kan resultere i “svejserens flash” på grund af intens hvid flamme. Hud: indlejring af partikler i huden. Indtagelse: usandsynligt; indtagelse af store mængder magnesiumpulver kan dog forårsage skade.Magnesium er ikke blevet testet ,men det er ikke mistænkt for at være kræftfremkaldende, mutagene eller teratogene. Eksponering for magnesiumoksidrøg efter forbrænding, svejsning eller smeltet metalarbejde kan resultere i metalrøg feber med følgende midlertidige symptomer: feber, kulderystelser, kvalme, opkastning & muskelsmerter. Disse forekommer normalt 4-12 timer efter eksponering & varer op til 48 timer. Magnesium er et biprodukt af brændende magnesium.
fysiske farer: støveksplosion mulig, hvis den er i pulverform eller granulær form blandet med luft. Hvis det er tørt, kan det oplades elektrostatisk ved hvirvlende, pneumatisk transport, hældning osv.kemiske farer: stoffet kan spontant antændes ved kontakt med luft eller fugt, der producerer irriterende eller giftige dampe. Reagerer voldsomt med stærke iltningsmidler. Reagerer voldsomt med mange stoffer, der forårsager brand-og eksplosionsfare. Reagerer med syrer og vand, der danner brandfarlig brintgas (se ICSC0001), hvilket forårsager brand-og eksplosionsfare.
førstehjælp: indånding: fjern til frisk luft. Øjne: skyl øjnene grundigt med vand. Kontakt en læge. Hud: vask med sæbe & vand grundigt for at fjerne partikler. Indtagelse: hvis der indtages store mængder magnesiumpulver, Fremkald opkastning & konsulter en læge. Bemærk til læge: ingen specifik behandling eller modgift. Støttende pleje anbefales. Behandlingen bør baseres på patientens reaktioner.
miljøeffekter af magnesium
der er meget lidt information tilgængelig om miljøeffekterne af magnesiumsilte røg. Hvis andre pattedyr inhalerer magnesium ilt røg, kan de lide lignende virkninger som gør mennesker.
på et miljøspektrum af 0 – 3 Magnesiumfilte røg registrerer 0,8. En score på 3 repræsenterer en meget høj fare for miljøet og 0 en ubetydelig fare. Faktorer, der tages i betragtning for at opnå denne rangordning, inkluderer omfanget af materialets giftige eller giftige natur og/eller dets manglende toksicitet og målingen af dets evne til at forblive aktiv i miljøet, og om det akkumuleres i levende organismer. Det tager ikke eksponering for stoffet.
magnesiumpulver mistænkes ikke for at være meget skadeligt for miljøet. Der er fastsat en vandtoksicitetsvurdering på tlm 1000 ppm. “Vandkvalitetsegenskaber for farlige materialer”, Hann & Jensen, Enviro. Ende. Div., A&M, vol. 3 (1974).
Læs mere om magnesium i vand
Tilbage til det periodiske system af elementer.
anbefalet daglig indtagelse af magnesium