Con demasiada frecuencia te has encontrado con esta pregunta: ¿Por qué algunos metales son más metálicos? Sin embargo, es posible que siempre haya evitado esta pregunta. ¿No lo has hecho? Bueno, no más! Le daremos todas las respuestas en este capítulo. Cubriremos las tendencias periódicas del carácter metálico y no metálico de los elementos en este capítulo.
Suggested Videos
Metallic and Non-Metallic Character
We know that elements can either be metals or non-metals. Pero, ¿alguna vez te preguntaste si un metal es más metálico que el otro? Sí. El acero es una aleación de hierro, es más metálico que el hierro. ¿Por qué es eso? Esto se debe al carácter metálico y no metálico de los elementos. Entendamos el carácter metálico y no metálico de los metales individualmente.
Explore más Temas en Clasificación De Elementos Y Periodicidad En Propiedades
- Radio Atómico
- Electronegatividad y Estado de Oxidación
- Entalpía de Ganancia de electrones
- Elementos
- Desarrollo Histórico de la Tabla Periódica
- Entalpía de Ionización y Valencia
- Tabla Periódica Moderna
- Propiedades Periódicas de los Elementos
Carácter metálico de un metal
El carácter metálico se refiere al nivel de reactividad de un metal. Los metales tienden a perder electrones en reacciones químicas, como lo indica su baja energía de ionización. Dentro de un compuesto, los átomos metálicos tienen una atracción relativamente baja para los electrones. Esto se indica por sus bajas electronegatividades.
Siguiendo el resumen de tendencias en la figura a continuación, puede ver que los metales más reactivos residirían en la parte inferior izquierda de la tabla periódica. El metal más reactivo es el cesio, que no se encuentra en la naturaleza como elemento libre. Reacciona explosivamente con el agua y se enciende espontáneamente en el aire.
Francium está por debajo del cesio en el grupo de metales alcalinos. Sin embargo, es tan raro que la mayoría de sus propiedades nunca se han observado.
Obtenga más información sobre la Electronegatividad y cómo afecta al Carácter Metálico y No Metálico.
Carácter no metálico de un metal
Los no metálicos tienden a ganar electrones en reacciones químicas y tienen una gran atracción por los electrones dentro de un compuesto. Los no metálicos más reactivos residen en la parte superior derecha de la tabla periódica. Los gases nobles son un grupo especial debido a su falta de reactividad. Sin embargo, el elemento flúor es el no metálico más reactivo. No se encuentra en la naturaleza como un elemento libre.
El gas flúor reacciona explosivamente con muchos otros elementos y compuestos y se considera una de las sustancias conocidas más peligrosas.
Tenga en cuenta que no hay una división clara entre el carácter metálico y el no metálico. A medida que nos movemos a través de la tabla periódica, hay una tendencia creciente a aceptar electrones (no metálicos) y una disminución en la posibilidad de que un átomo renuncie a uno o más electrones(metálicos).
Puede descargar la Hoja de Caracteres Metálicos y No Metálicos haciendo clic en el botón de descarga a continuación
Tendencias en el comportamiento Metálico de los elementos
- La reactividad de los metales se basa en procesos de compuestos de halogenuros con halógenos. También podemos determinarlo sobre la base de la facilidad con que un metal desplaza el hidrógeno de los ácidos diluidos.
- El carácter metálico aumenta a medida que avanzas por un grupo. Dado que la energía de ionización disminuye al bajar un grupo (o aumenta al subir un grupo), la mayor capacidad de los metales más bajos en un grupo para perder electrones los hace más reactivos.
- Además, el radio atómico aumenta bajando por un grupo, colocando los electrones exteriores más lejos del núcleo y haciendo que ese electrón sea menos atraído por el núcleo. Por lo tanto, los metales se vuelven más reactivos a medida que descendemos por el grupo.
Obtenga más información sobre el Desarrollo Histórico de la Tabla Periódica aquí.
Un ejemplo resuelto para Usted
P: Anote las tendencias de caracteres no metálicos en la tabla periódica.
Ans: Los elementos que tienen una tendencia a ganar electrones se conocen como no metales. La tendencia a ganar electrones aumenta al moverse a través de un período debido a un aumento en la carga nuclear y una disminución en el tamaño atómico. Por lo tanto, el carácter no metálico aumenta a lo largo de un período. A medida que avanzamos por el grupo, el carácter no metálico disminuye debido al aumento en el tamaño atómico.