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la Reacción de calcio con aire
el Calcio es de un blanco plateado de metal. La superficie del metal cálcico está cubierta con una fina capa de óxido que ayuda a proteger el metal del ataque del aire, pero en menor medida que la capa correspondiente de magnesio. Una vez encendido, el metal de calcio se quema en el aire para dar una mezcla de óxido de calcio blanco, CaO, y nitruro de calcio, Ca3N2. El óxido de calcio se produce más normalmente calentando carbonato de calcio. El calcio, inmediatamente por debajo del magnesio en la tabla periódica, es más reactivo con el aire que el magnesio.
2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s)
3Ca(s) + N2(g) → Ca3N2 (s)
Reacción del calcio con agua
El calcio reacciona lentamente con el agua. Esto contrasta con el magnesio, inmediatamente por encima del calcio en la tabla periódica, que es prácticamente no reactivo con agua fría. La reacción forma hidróxido de calcio, Ca (OH) 2 y gas hidrógeno (H2). El metal de calcio se hunde en el agua y después de una hora o más, se observan burbujas de hidrógeno, pegadas a la superficie del metal.
Ca(s) + 2H2O(g) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)
Reacción del calcio con los halógenos
El calcio es muy reactivo hacia los halógenos flúor, F2, cloro, Cl2 bromo, Br2 o yodo, I2, y se quema para formar los dihaluros fluoruro de calcio(II), CaF2, cloruro de calcio(II), CaCl2, bromuro de calcio(II), CaBr2, y yoduro de calcio(II), CaI2, respectivamente. Las reacciones con bromo y yodo requieren calor para permitir la formación de los productos.
Ca(s) + F2(g) → CaF2(s)
Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s)
Ca(s) + Br2(g) → CaBr2(s)
Ca(s) + I2(g) → CaI2(s)
Reacción del calcio con ácidos
El calcio metálico se disuelve fácilmente en diluido o concentrado ácido clorhídrico para formar soluciones que contengan el ion acuado Ca(II) junto con gas hidrógeno, H2.
Ca (s)+2HCl(aq) → Ca2 + (aq) + 2Cl – (aq) + H2 (g)