- 🇬🇧 de Potasio
- 🇨🇳 鉀
- 🇳🇱 Kalium
- 🇫🇷 de Potasio
- 🇩🇪 Kalium
- 🇮🇱 אשלגן
- 🇮🇹 Potasio
- 🇯🇵 カリウム
- 🇵🇹 Potássio
- 🇷🇺 Калий
- 🇪🇸 Potasio
- 🇸🇪 Kalium
la Reacción de potasio con aire
el Potasio es muy suave y fácil de cortar. La superficie resultante es brillante y brillante. Sin embargo, esta superficie pronto se empaña debido a la reacción con el oxígeno y la humedad del aire. Si el potasio se quema en el aire, el resultado es principalmente la formación de superóxido de potasio naranja, KO2.
K(s) + O2(g) → KO2 (s)
Reacción de potasio con agua
El metal de potasio reacciona muy rápidamente con el agua para formar una solución incolora de hidróxido de potasio (KOH) y gas hidrógeno (H2). La solución resultante es básica debido al hidróxido disuelto. La reacción es exotérmica. Al principio de la reacción, el metal de potasio se calienta tanto que se prende fuego y arde con un característico color lila pálido. La reacción es más lenta que la del rubidio (inmediatamente por debajo del potasio en la tabla periódica), pero más rápida que la del sodio (inmediatamente por encima del potasio en la tabla periódica).
2K(s) + 2H2O → 2KOH(aq) + H2 (g)
Reacción del potasio con los halógenos
El metal de potasio reacciona vigorosamente con todos los halógenos para formar haluros de potasio. So, it reacts with fluorine, F2, chlorine, Cl2, bromine, I2, and iodine, I2, to form respectively potassium(I) bromide, KF, potassium(I) chloride, KCl, potassium(I) bromide, KBr, and potassium(I) iodide, KI.
2K(s) + F2(g) → KF(s)
2K(s) + Cl2(g) → KCl(s)
2K(s) + Br2(g) → KBr(s)
2K(s) + I2(g) → KI(s)
Reaction of potassium with acids
Potassium metal dissolves readily in dilute sulphuric acid to form solutions containing the aquated K(I) ion together with hydrogen gas, H2.
2K(s)+H2SO4(aq) → 2K + (aq) + SO42-(aq) + H2 (g)
Reacción de potasio con bases
El potasio metálico reacciona muy rápidamente con el agua para formar una solución básica incolora de hidróxido de potasio (KOH) y gas hidrógeno (H2). La reacción continúa incluso cuando la solución se vuelve básica. La solución resultante es básica debido al hidróxido disuelto. La reacción es exotérmica. Al principio de la reacción, el metal de potasio se calienta tanto que se prende fuego y arde con un característico color lila pálido. La reacción es más lenta que la del rubidio (inmediatamente por debajo del potasio en la tabla periódica), pero más rápida que la del sodio (inmediatamente por encima del potasio en la tabla periódica). A medida que la reacción continúa, la concentración de la base aumenta.
2K ( s) + 2H2O → 2KOH (aq) + H2 (g)