Acetato de amonio
Fórmula de Acetato de amonio – Es una sal que tiene propiedades químicas interesantes y, por esta razón, la industria farmacéutica la utiliza como materia intermedia y prima en diversos procesos. NH4OAc (acetato de amonio) es una sal que se forma a partir de la reacción del amoníaco y el ácido acético. Además, es útil para aplicaciones que requieren soluciones de búfer. Las reacciones de Henry son las reacciones más comunes que usan acetato de amonio. En una solución acuosa, es un compuesto químico que conocemos con el nombre de spirit of Mindererus o acetato de amonio, que es un sólido blanco e higroscópico que podemos derivar de la reacción del amoníaco y el ácido acético.
Fórmula y estructura de acetato de amonio
Su fórmula química es NH4CH2CO2 o CH2COONH4. La fórmula molecular del acetato de amonio es c2h7no2 y su masa molar es de 77,08 g / mol-1. Además, es una lámina de acetate acetato COO-1 (de la disociación del ácido acético en agua) e ion amónico NH4+(de la disociación del amoníaco en agua).
El acetato de amonio es volátil a baja presión porque se ha utilizado para reemplazar los tampones celulares con sales no volátiles que ayudan en la preparación de muestras químicas. Su representación común de la estructura química de la molécula orgánica se puede escribir de la siguiente manera:
Aparición de acetato de amonio
En la naturaleza, el acetato de amonio no está presente en un estado compuesto libre. Sin embargo, los iones de amonio y acetato están presentes en muchos procesos bioquímicos.
Preparación de acetato de amonio
Al igual que otros acetatos, también podemos sintetizar acetato de amonio de una manera similar a otros acetatos que es a través de la neutralización del ácido acético. Además, esta síntesis utiliza ácido acético que neutralizamos mediante la adición de carbonato de amonio. Además, en las industrias químicas, este método utiliza ácido acético glacial que está saturado con amoníaco:
2CH3COOH + (NH4)2CO3→ 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3→ CO2+ H2O
CH3COOH + NH3→ CH3COONH4
Propiedades físicas del acetato de amonio
Es un sólido blanco higroscópico con un olor ligeramente ácido. Además, su punto de fusión es de 113oC. Además, es altamente soluble en agua y su densidad en este líquido es de 1,17 g/ml-1.
Propiedades químicas del acetato de amonio
Es una lámina de un ácido débil (ácido acético) y una base débil (amoníaco). Utilizamos esta sal con ácido acético para preparar una solución tampón para regular su pH. Sin embargo, su uso como agente tampón no es muy extenso porque el acetato de amonio puede ser volátil a bajas presiones.
Usos de acetato de amonio
Lo utilizamos como materia prima en la síntesis de pesticidas, herbicidas y medicamentos antiinflamatorios no esteroideos. Además, es el precursor en la síntesis de acetamida (un compuesto químico que utilizamos para producir plastificantes):
CH3COONH4→ CH3C(O)NH2+ H2O
En las industrias, lo usan para acidificar textiles y cabello y algunos países lo usan como regulador de la acidez de los alimentos. Con ácido acético, es un agente tampón. En química orgánica, el acetato de amonio encontró su uso como catalizador, en reacciones como condensaciones de Knoevenagel. Podemos usarlo como fertilizante y en la síntesis de explosivos.
Es volátil a baja presión y, debido a esto, las industrias y los científicos lo han utilizado para reemplazar los tampones celulares con sales no volátiles en la preparación de muestras para la espectrometría de masas. Además, es popular como un búfer para fases móviles para la detección de HPLC y ELSD por esta razón. Además, otras sales que han utilizado para esto incluyen formiato de amonio.
Acetato de amonio Riesgos para la salud y la seguridad
Principalmente, el acetato de amonio causa irritación en la boca, los ojos, la piel y la nariz. Además, es altamente peligroso por ingestión y puede causar necrosis tisular. También puede destruir las membranas celulares, penetrar en los organismos y saponificar la piel. Cuando se calienta, produce vapores tóxicos que pueden dañar los pulmones. En pocos segundos, puede descomponer el hipoclorito de sodio.
Ejemplos resueltos de Fórmula de acetato de amonio
Pregunta: ¿Mostrar cómo el acetato de amonio es un precursor de la acetamida?Solución
: La reacción es la siguiente:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O