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Oxiácidos

Nomenclatura de oxiácidos

Para nombrar a los oxiácidos, primero debe ser capaz de reconocerlos por la fórmula general HaXbOc, con X representando un elemento que no sea hidrógeno u oxígeno. También le será útil conocer los nombres de los oxianiones poliatómicos, porque muchos nombres de oxiácidos se derivan de ellos. Si se agregan suficientes iones H+ a un ion poliatómico ate (raíz)para neutralizar completamente su carga, se forma el ácido ic (raíz). (Véase la tabla siguiente.)

  • Si se añade un ion H+ al nitrato, se forma NO3, ácido nítrico, HNO3.
  • Si se agregan dos iones H+ al sulfato, se forma SO42 -, ácido sulfúrico, H2SO4.
  • Si se añaden tres iones H+ al fosfato, se forma PO43 -, ácido fosfórico, H3PO4.

Observe que el nombre completo del azufre, no solo la raíz, sulf -, se encuentra en el nombre ácido sulfúrico. Del mismo modo, aunque la raíz habitual para el fósforo es el fosforo -, el fósforo – se utiliza en su lugar para oxiácidos, como el ácido fosfórico, que contienen fósforo.

Table Relationship between (root)ate polyatomic ions and (root)ic acids.

Oxyanion Formula Oxyanion Name Oxyacid Formula Oxyacid Name
NO3- nitrate HNO3 nitric acid
C2H3O2- acetate HC2H3O2 acetic acid
SO42- sulfate H2SO4 sulfuric acid
(Notice that the whole name sulfur is used in the oxyacid name.)
CO32- carbonate H2CO3 carbonic acid
PO43- phosphate H3PO4 phosphoric acid
(Notice that the root of phosphorus in an oxyacid name is phosphor-.)
ClO3- chlorate HClO3 chloric acid
BrO3- bromate HBrO3 bromic acid
IO3- iodate HIO3 iodic acid
C2O42- oxalate H2C2O4 oxalic acid
CrO42- chromate H2CrO4 chromic acid

The names and formulas of (root)ate polyatomic ions are easily converted into names and formulas of the corresponding (root)ic acids, and vice viceversa.

  • Si sabe que el clorato es ClO3 -, entonces el ácido clórico debe ser HClO3.
  • Si sabe que el ácido carbónico es H2CO3, el carbonato debe ser CO32 -.

Así como ciertos elementos forman más de un oxianión, también forman más de un oxiácido. El cloro, por ejemplo, puede formar cuatro oxiácidos: HClO, HClO2, HClO3 y HClO4. Los nombres de estos pueden determinarse a partir del nombre y la fórmula del ácido ci (raíz)y de la convención que se describe a continuación. Por ejemplo, si sabe que el HClO3 es ácido clórico, puede usar las siguientes reglas para averiguar los nombres de HClO4, HClO2 y HClO.

  • Un oxiácido con un oxígeno más que el ácido ic (raíz) se nombrará escribiendo per-, luego la raíz del nombre para el elemento que no sea hidrógeno y oxígeno, luego-ic y luego ácido. Por lo tanto, el HClO4 es ácido perclórico.
  • Un oxiácido con un átomo de oxígeno menos que el ácido ic (raíz) se nombra escribiendo la raíz del nombre para el elemento que no sea hidrógeno y oxígeno, luego-ous y luego ácido. Por lo tanto, el HClO2 es ácido cloroso.
  • Un oxiácido con dos átomos de oxígeno menos que el ácido ic (raíz) se nombra escribiendo hypo-, luego la raíz del nombre para el elemento que no sea hidrógeno y oxígeno, luego-ous y luego ácido. Por lo tanto, HClO, es ácido hipocloroso.

La siguiente tabla resume esta convención.

Table Convention for Naming Oxyacids

Relationship General Name Example Name Example Formula
one more oxygen atom than (root)ic per(root)ic acid perchloric acid HClO4
(root)ic acid chloric acid HClO3
one less oxygen atom than (root)ic (root)ous acid chlorous acid HClO2
two less oxygen atoms than (root)ic hypo(root)ous acid hypochlorous acid HClO

Click here to seeExample #1.

Conversión de Nombres a Fórmulas para oxiácidos

Puede reconocer que un nombre representa un oxiácido, ya que tendrá una de las siguientes formas.

por(raíz)ic ácido

(raíz)ic ácido

(raíz)ou ácido

hipo(raíz)ou ácido

Las fórmulas de la (raíz)ic ácidos puede ser determinado a partir de las fórmulas para el (la raíz)se comió iones poliatómicos. Si el nombre del oxiácido está en la forma de ácido ci por(raíz), ácido ous (raíz)o ácido hipo(raíz), determine la fórmula a partir de la fórmula del ácido ci por (raíz)y la convención demostrada en la tabla anterior.

Haga clic aquí para ver el ejemplo 2.

clickea aquí para ver ácido nomenclatura de los ejercicios.

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