magnézium
kémiai elem, fémes, szimbólum Mg, a periódusos rendszer IIa.csoportjában található, atomszám: 12, Atomtömeg: 24 312. A magnézium ezüstös fehér és nagyon könnyű. Relatív sűrűsége 1,74, sűrűsége 1740 kg/m3 (0,063 lb/in3 vagy 108,6 lb / ft3). A magnézium régóta ismert, mint a könnyebb szerkezeti fém az iparban, mivel kis súlya és mechanikusan ellenálló ötvözetek kialakításának képessége miatt.
a magnézium kémiailag nagyon aktív, forrásban lévő vízben helyettesíti a hidrogént, és sóinak és oxidált formáinak magnéziummal történő termikus redukciójával számos fém állítható elő. Összekapcsolódik a legtöbb nemfémmel és szinte minden savval. A magnézium csak kis mértékben vagy egyáltalán nem reagál a legtöbb lúgra és számos szerves anyagra, például szénhidrogénekre, aldehidekre, alkoholokra, fenolokra, aminokra, észterekre és a legtöbb olajra. Katalizátorként használva a magnézium elősegíti a kondenzáció, redukció, addíció és dehalogenizáció szerves reakcióit. Hosszú ideig használták speciális és összetett szerves komponensek szintetizálására a jól ismert Grignard-reakcióval. Az ötvözetek fő összetevői: alumínium, mangán, cirkon, cink, ritkaföldfémek és tórium.
Alkalmazások
a Magnéziumvegyületeket tűzálló anyagként használják kemencebélésekben Fémek (vas és acél, színesfémek), üveg és cement előállításához.
a sűrűsége csak kétharmada az alumínium, ez számtalan alkalmazások olyan esetekben, ahol a súlycsökkentés fontos, azaz a repülőgépek és rakéták építése. Számos hasznos kémiai és metallurgiai tulajdonsággal is rendelkezik, amelyek sok más nem szerkezeti alkalmazáshoz is megfelelőek.
A magnézium komponenseket széles körben használják az iparban és a mezőgazdaságban.
egyéb felhasználások közé tartozik: eltávolítása kén formában vas és acél, photoengraved lemezek a nyomdaiparban; redukálószer előállítására tiszta urán és más fémek azok sói; zseblámpa fotózás, fáklyák, és pirotechnikai.
magnézium a környezetben
a magnézium a nyolcadik leggyakoribb elem, amely a földkéreg tömegének körülbelül 2% – át teszi ki, és ez a harmadik leggyakoribb elem a tengervízben oldva.
nagyon bőséges a természetben, és fontos mennyiségben megtalálható számos sziklás ásványban, mint a dolomit, a magnetit, az olivin és a szerpentin. Megtalálható a tengervízben, a földalatti sóoldatokban és a sós rétegekben is. Ez a harmadik leggyakoribb szerkezeti fém a földkéregben, csak az alumínium és a vas haladta meg.
Az Egyesült Államok hagyományosan a világ legnagyobb szállítója ennek a fémnek, amely a világ termelésének 45% – át szállítja még 1995-ben is. A dolomitot és a magnezitet évente 10 millió tonna mennyiségben bányásszák olyan országokban, mint Kína, Törökország, Észak-Korea, Szlovákia, Ausztria, Oroszország és Görögország.
A magnézium egészségügyi hatásai
Az emberek 250-350 mg/nap magnéziumot vesznek be, és legalább 200 mg-ot igényelnek, de a szervezet nagyon hatékonyan foglalkozik ezzel az elemmel, amikor csak lehet, élelmet képez, és újrahasznosítja azt, ami már van, amikor nem.
nincs bizonyíték arra, hogy a magnézium szisztémás mérgezést okozna, bár a magnézium-kiegészítők és gyógyszerek tartós túlzott kényeztetése izomgyengeséghez, letargiához és zavartsághoz vezethet.
a magnéziumpor expozíciójának hatásai: alacsony toxicitás& nem tekinthető egészségre veszélyesnek. Belégzés: a por irritálhatja a nyálkahártyákat vagy a felső légutakat. Szem: mechanikai sérülés vagy részecske beágyazódhat a szembe. Az égő magnéziumpor tűzpohár nélküli megtekintése “hegesztő vakuját” eredményezheti az intenzív fehér láng miatt. Bőr: a részecskék beágyazása a bőrbe. Lenyelés: valószínűtlen; nagy mennyiségű magnéziumpor lenyelése azonban sérülést okozhat.
a magnéziumot nem vizsgálták, de nem gyanítható, hogy rákkeltő, mutagén vagy teratogén. Az égést, hegesztést vagy olvadt fémmunkát követő magnézium-oxid füstnek való kitettség fémfüst lázhoz vezethet, a következő átmeneti tünetekkel: láz, hidegrázás, hányinger, hányás & izomfájdalom. Ezek általában 4-12 órával az expozíció után fordulnak elő & legfeljebb 48 óra. A magnézium-oxid füst a magnézium égetésének mellékterméke.
Fizikai veszélyek: porrobbanás lehetséges, ha por vagy szemcsés formában, levegővel keverve. Ha száraz, elektrosztatikusan feltölthető örvényléssel, pneumatikus szállítással, öntéssel stb.
kémiai veszélyek: az anyag levegővel vagy nedvességgel érintkezve spontán meggyulladhat, irritáló vagy mérgező füstöket okozva. Hevesen reagál erős oxidálószerekkel. Hevesen reagál sok olyan anyaggal, amely tűz-és robbanásveszélyt okoz. Savakkal és vízzel reagálva gyúlékony hidrogéngázt képez (lásd ICSC0001), ami tűz-és robbanásveszélyt okoz.
Elsősegély: belégzés: távolítsa el a friss levegőre. Szem: alaposan öblítse le a szemét vízzel. Forduljon orvoshoz. Bőr: mossa le szappannal & alaposan vízzel a részecskék eltávolításához. Lenyelés: ha nagy mennyiségű magnéziumport fogyasztanak, hánytasson & forduljon orvoshoz.
megjegyzés az orvosnak: nincs specifikus kezelés vagy antidotum. Támogató ellátás ajánlott. A kezelésnek a beteg reakcióin kell alapulnia.
A magnézium környezeti hatásai
nagyon kevés információ áll rendelkezésre a magnézium-oxid füst környezeti hatásairól. Ha más emlősök belélegzik a magnézium-oxid füstöt, hasonló hatásokat szenvedhetnek, mint az emberek.
0 – 3 magnézium-oxid füstregiszterek környezeti spektrumán 0,8. A 3-as pontszám nagyon nagy veszélyt jelent a környezetre, a 0 pedig elhanyagolható veszélyt jelent. A rangsor megszerzéséhez figyelembe vett tényezők közé tartozik az anyag mérgező vagy mérgező jellegének és/vagy toxicitásának hiánya, valamint annak mértéke, hogy képes-e aktív maradni a környezetben, és hogy felhalmozódik-e az élő szervezetekben. Nem veszi figyelembe az anyagnak való kitettséget.
a magnéziumpor nem gyanítható, hogy nagyon káros a környezetre. Magnézium-oxidként 1000 ppm tlm vízi toxicitási besorolást állapítottak meg. “Veszélyes anyagok vízminőségi jellemzői”, Hann & Jensen, Enviro. Vége. Div., Texas a&M, vol. 3 (1974).
További információ a magnézium vízben
vissza az elemek periódusos rendszeréhez.
ajánlott napi magnézium bevitel