Introduksjon Til Kjemi

Læringsmål

l Ioniske Bindinger dannes gjennom Utveksling Av Valenselektroner mellom atomer, typisk et metall og et ikke-metall.
• tap eller gevinst av valenselektroner tillater ioner å adlyde oktettregelen og bli mer stabile.
• Ioniske forbindelser er vanligvis nøytrale. Derfor kombinerer ioner på måter som nøytraliserer sine kostnader.

Vilkår

• valenselektronene av et atom som kan delta i dannelsen av kjemiske bindinger med andre atomer. De er de lengste elektronene fra kjernen.
• oktettregelet atom er mest stabilt når det er åtte elektroner i valensskallet.

Danner En Ion

Ioniske bindinger er en klasse av kjemiske bindinger som skyldes utveksling av ett eller flere valenselektroner fra ett atom, typisk et metall, til et annet, typisk et ikke-metall. Denne elektronutvekslingen resulterer i en elektrostatisk tiltrekning mellom de to atomene kalt en ionisk binding. Et atom som mister en eller flere valenselektroner til å bli en positivt ladet ion er kjent som en kation, mens et atom som får elektroner og blir negativt ladet er kjent som en anion.denne utvekslingen av valenselektroner gjør det mulig for ioner å oppnå elektronkonfigurasjoner som etterligner de av edelgassene, og tilfredsstiller oktettregelen. Oktettregelen sier at et atom er mest stabilt når det er åtte elektroner i valensskallet. Atomer med mindre enn åtte elektroner har en tendens til å tilfredsstille duettregelen, med to elektroner i deres valensskall. Ved å tilfredsstille duettregelen eller oktettregelen er ioner mer stabile.

en kation er indikert med en positiv hevet ladning (+noe) til høyre for atomet. En anion er indikert med en negativ hevet ladning (- noe) til høyre for atomet. For eksempel, hvis et natriumatom mister en elektron, vil den ha en proton enn elektron, noe som gir den en samlet +1 ladning. Det kjemiske symbolet For natriumionet Er Na + 1 eller bare Na+. På samme måte, hvis et kloratom får en ekstra elektron, blir det kloridionet, Cl–. Begge ioner dannes fordi ionet er mer stabilt enn atomet på grunn av oktettregelen.

Danner En Ionisk Binding

Når motsatt ladede ioner dannes, tiltrekkes de av deres positive og negative ladninger og danner en ionisk forbindelse. Ioniske bindinger dannes også når det er en stor elektronegativitetsforskjell mellom to atomer. Denne forskjellen forårsaker en ulik deling av elektroner slik at ett atom helt mister en eller flere elektroner og det andre atomet får en eller flere elektroner, for eksempel i etableringen av en ionisk binding mellom et metallatom (natrium) og et ikke-metall (fluor).

Bestemme Formelen for En Ionisk Forbindelse

for å bestemme kjemiske formler av ioniske forbindelser må følgende to betingelser være oppfylt:

1. Hver ion må adlyde oktettregelen for maksimal stabilitet.
2. Ioner vil kombinere på en måte at den samlede ioniske forbindelsen vil være nøytral. Med andre ord, ladningene til ionene må balansere ut.

Magnesium og fluor kombineres for å danne en ionisk forbindelse. Hva er formelen for forbindelsen?

Mg danner oftest en 2 + ion. Dette skyldes At Mg har to valenselektroner, og det vil gjerne bli kvitt de to ionene for å adlyde oktettregelen. Fluor har syv valenselektroner og danner vanligvis F – ion fordi det får ett elektron for å tilfredsstille oktettregelen. Når Mg2+ og F – kombineres for å danne en ionisk forbindelse, må deres kostnader avbryte. Derfor trenger En Mg2+ to F-ioner for å nøytralisere ladningen. 2 + Av Mg er balansert ved å ha to -1 ladede ioner. Derfor er formelen Av forbindelsen MgF2. Subscript to indikerer at det er to fluoriner som er ionisk bundet til magnesium.

på makroskopisk skala danner ioniske forbindelser krystallinske gitterstrukturer som er preget av høye smelte-og kokepunkter og god elektrisk ledningsevne når de smeltes eller løsnes.

Eksempel

Magnesium og fluor kombineres for å danne en ionisk forbindelse. Hva er formelen for forbindelsen?

Mg danner oftest en 2 + ion. Dette skyldes At Mg har to valenselektroner, og det vil gjerne bli kvitt de to ionene for å adlyde oktettregelen. Fluor har syv valenselektroner og som sådan danner Vanligvis F– ion fordi det får ett elektron for å tilfredsstille oktettregelen. Når Mg2+ og F– kombineres for å danne en ionisk forbindelse, må deres kostnader avbryte. Derfor trenger En Mg2+ to F-ioner for å balansere. 2 + Av Mg er balansert ved å ha to -1 ladede ioner. Derfor er formelen Av forbindelsen MgF2. Subscript to indikerer at det er to fluoriner som er ionisk bundet til magnesium.