magnez
pierwiastek chemiczny, metaliczny, symbol Mg, znajdujący się w grupie IIa w układzie okresowym, liczba atomowa: 12, masa atomowa: 24,312. Magnez jest srebrzystobiały i bardzo lekki. Jego gęstość względna wynosi 1,74, a gęstość 1740 kg/m3 (0,063 funta/in3 lub 108,6 funta/ft3). Magnez jest znany od dawna jako lżejszy metal konstrukcyjny w przemyśle, ze względu na niską wagę i zdolność do formowania stopów odpornych mechanicznie.
magnez jest bardzo aktywny chemicznie, zajmuje miejsce wodoru we wrzącej wodzie i wiele metali może być wytwarzanych przez termiczną redukcję jego soli i utlenionych postaci z magnezem. Łączy się z większością niemetali i prawie każdym kwasem. Magnez reaguje tylko nieznacznie lub wcale z większością zasad i wieloma substancjami organicznymi, takimi jak węglowodory, aldehydy, Alkohole, fenole, aminy, estry i większość olejów. Stosowany jako katalizator magnez sprzyja organicznym reakcjom kondensacji, redukcji, dodawania i dehalogenzacji. Był używany przez długi czas do syntezy specjalnych i złożonych składników organicznych przez dobrze znaną reakcję Grignarda. Głównymi składnikami stopów są: aluminium, mangan, cyrkon, cynk, metale ziem rzadkich i Tor.
zastosowania
związki magnezu są stosowane jako materiał ogniotrwały w okładzinach pieców do produkcji metali (żelaza i stali, metali nieżelaznych), szkła i cementu.
dzięki gęstości zaledwie dwóch trzecich aluminium, ma niezliczone zastosowania w przypadkach, w których ważna jest redukcja masy, np. w konstrukcji samolotu i rakiety. Ma również wiele przydatnych właściwości chemicznych i metalurgicznych, które sprawiają, że nadaje się do wielu innych zastosowań niestrukturalnych.
składniki magnezowe są szeroko stosowane w przemyśle i rolnictwie.
Inne zastosowania obejmują: usuwanie siarki z żelaza i stali, płyty fotoelektryczne w przemyśle poligraficznym; środek redukujący do produkcji czystego uranu i innych metali z ich soli; Fotografia latarkowa, flary i pirotechnika.
magnez w środowisku
magnez jest ósmym najbardziej obfitym pierwiastkiem i stanowi około 2% masy skorupy ziemskiej i jest trzecim najbardziej obfitym pierwiastkiem rozpuszczonym w wodzie morskiej.
jest bardzo obfity w przyrodzie i występuje w ważnych ilościach w wielu minerałach skalistych, takich jak dolomit, magnetyt, oliwin i serpentyn. Występuje również w wodzie morskiej, podziemnych solankach i słonych warstwach. Jest to trzeci najliczniejszy Metal konstrukcyjny w skorupie ziemskiej, wyprzedzony jedynie przez aluminium i żelazo.
Stany Zjednoczone tradycyjnie były głównym światowym dostawcą tego metalu, dostarczając 45% światowej produkcji jeszcze w 1995 roku. Dolomit i magnezyt wydobywa się w ilości 10 mln ton rocznie w takich krajach jak Chiny, Turcja, Korea Północna, Słowacja, Austria, Rosja i Grecja.
wpływ magnezu na zdrowie
ludzie przyjmują od 250 do 350 mg magnezu na dobę i potrzebują co najmniej 200 mg, ale organizm radzi sobie bardzo skutecznie z tym pierwiastkiem, przyjmując go z pożywienia, kiedy może, i recykling tego, co już mamy, kiedy nie może.
nie ma dowodów na to, że magnez powoduje ogólnoustrojowe zatrucie, chociaż uporczywe nadmierne przyjmowanie suplementów magnezu i leków może prowadzić do osłabienia mięśni, letargu i dezorientacji.
skutki narażenia na proszek magnezu: niska toksyczność& nie jest uważany za niebezpieczny dla zdrowia. Wdychanie: pył może podrażniać błony śluzowe lub górne drogi oddechowe. Oczy: uszkodzenie mechaniczne lub cząstki mogą osadzać się w oku. Oglądanie płonącego proszku magnezowego bez okularów przeciwpożarowych może spowodować „błysk spawacza”, ze względu na intensywny biały płomień. Skóra: osadzanie cząstek w skórze. Spożycie: mało prawdopodobne; jednak spożycie dużych ilości proszku magnezu może spowodować obrażenia.
magnez nie był badany, ale nie podejrzewa się, że jest rakotwórczy, mutagenny lub teratogenny . Narażenie na opary tlenku magnezu w wyniku spalania, spawania lub stopionego metalu może spowodować gorączkę oparów metalu z następującymi przejściowymi objawami: gorączka, dreszcze, nudności, wymioty & ból mięśni. Zwykle występują one 4-12 godzin po ekspozycji & trwają do 48 godzin. Opary tlenku magnezu są produktem ubocznym spalania magnezu.
zagrożenia fizyczne: wybuch pyłu możliwy w postaci proszku lub granulatu, zmieszany z powietrzem. Jeśli jest suchy, może być ładowany elektrostatycznie przez wirowanie, transport pneumatyczny, nalewanie itp.
zagrożenia chemiczne: substancja może spontanicznie zapalić się w kontakcie z powietrzem lub wilgocią, wytwarzając drażniące lub toksyczne opary. Reaguje gwałtownie z silnymi utleniaczami. Reaguje gwałtownie z wieloma substancjami powodującymi zagrożenie pożarowe i wybuchowe. Reaguje z kwasami i wodą, tworząc łatwopalny gaz wodorowy (patrz ICSC0001), powodując zagrożenie pożarowe i wybuchowe.
Pierwsza Pomoc: wdychanie: wyjąć na świeże powietrze. Oczy: dokładnie przepłukać oczy wodą. Skonsultuj się z lekarzem. Skóra: umyć mydłem & dokładnie podlać, aby usunąć cząstki. Spożycie: w przypadku spożycia dużych ilości proszku magnezu należy wywołać wymioty& skonsultować się z lekarzem.
uwaga dla lekarza: brak specyficznego leczenia lub antidotum. Zaleca się leczenie podtrzymujące. Leczenie powinno być oparte na reakcjach pacjenta.
wpływ magnezu na środowisko
dostępnych jest bardzo niewiele informacji na temat wpływu oparów tlenku magnezu na środowisko. Jeśli inne ssaki wdychają opary tlenku magnezu, mogą odczuwać podobne skutki, jak ludzie.
na widmie środowiskowym 0 – 3 dymy tlenku magnezu 0,8. Wynik 3 oznacza bardzo wysokie zagrożenie dla środowiska, a 0 znikome zagrożenie. Czynniki, które są brane pod uwagę w celu uzyskania tego rankingu, obejmują zakres toksycznego lub trującego charakteru materiału i/lub jego brak toksyczności, a także miarę jego zdolności do zachowania aktywności w środowisku i tego, czy gromadzi się on w organizmach żywych. Nie bierze pod uwagę narażenia na działanie substancji.
proszek magnezu nie jest podejrzewany o wysoce szkodliwy dla środowiska. Jako tlenek magnezu ustalono toksyczność dla środowiska wodnego na poziomie tlm 1000 ppm. „Charakterystyka jakości wody materiałów niebezpiecznych”, Hann & Jensen, Enviro. Koniec. Div., Texas a& 3 (1974).
Czytaj więcej na temat magnezu w wodzie
powrót do układu okresowego pierwiastków.
zalecane dzienne spożycie magnezu