Wprowadzenie do chemii

Warunki

• elektrony walencyjne elektrony atomu, które mogą uczestniczyć w tworzeniu wiązań chemicznych z innymi atomami. Są najbardziej oddalonymi elektronami od jądra.
• ATOM oktetowy jest najbardziej stabilny, gdy w jego powłoce walencyjnej znajduje się osiem elektronów.

tworząc Jon

wiązania jonowe są klasą wiązań chemicznych, które wynikają z wymiany jednego lub więcej elektronów walencyjnych z jednego atomu, zazwyczaj metalu, do innego, zazwyczaj niemetalu. Ta wymiana elektronów powoduje przyciąganie elektrostatyczne między dwoma atomami zwane wiązaniem jonowym. Atom, który traci jeden lub więcej elektronów walencyjnych, aby stać się dodatnio naładowany jon jest znany jako kation, podczas gdy atom, który zyskuje elektrony i staje się ujemnie naładowany jest znany jako anion.

ta wymiana elektronów walencyjnych pozwala jonom osiągnąć konfiguracje elektronowe, które naśladują te z gazów szlachetnych, spełniając zasadę oktetu. Zasada oktetu stwierdza, że atom jest najbardziej stabilny, gdy w jego powłoce walencyjnej znajduje się osiem elektronów. Atomy z mniej niż osiem elektronów mają tendencję do spełniania Zasady duetu, mając dwa elektrony w swojej powłoce walencyjnej. Spełniając zasadę duetu lub zasady oktetu, jony są bardziej stabilne.

kation jest oznaczany przez dodatni ładunek górny (+ coś) po prawej stronie atomu. Anion jest oznaczony ujemnym ładunkiem górnym (- coś) po prawej stronie atomu. Na przykład, jeśli atom sodu straci jeden elektron, będzie miał JEDEN proton więcej niż elektron, Co daje mu całkowity ładunek + 1. Symbolem chemicznym dla jonu sodu jest Na + 1 lub po prostu Na+. Podobnie, jeśli atom chloru zyskuje dodatkowy elektron, staje się Jonem chlorkowym, Cl -. Oba jony powstają, ponieważ jon jest bardziej stabilny niż atom dzięki zasadzie oktetu.

tworząc wiązanie jonowe

Po utworzeniu przeciwstawnie naładowanych jonów, są one przyciągane przez ich dodatnie i ujemne ładunki i tworzą związek jonowy. Wiązania jonowe powstają również, gdy istnieje duża różnica elektroujemności między dwoma atomami. Ta różnica powoduje nierówny podział elektronów tak, że jeden atom całkowicie traci jeden lub więcej elektronów, a drugi ATOM zyskuje jeden lub więcej elektronów, na przykład w tworzeniu wiązania jonowego między atomem metalu (sodu) i niemetalu (fluoru).

określanie wzoru związku jonowego

aby określić wzory chemiczne związków jonowych, muszą być spełnione następujące dwa warunki:

1. każdy Jon musi być zgodny z zasadą oktetową dla maksymalnej stabilności.
2. jony będą się łączyć w taki sposób, że ogólny związek jonowy będzie neutralny. Innymi słowy, ładunki jonów muszą się zrównoważyć.

magnez i fluor łączą się tworząc związek jonowy. Jaki jest wzór na związek?

Mg najczęściej tworzy jon 2+. Dzieje się tak, ponieważ Mg ma dwa elektrony walencyjne i chciałby pozbyć się tych dwóch jonów, aby przestrzegać zasady oktetu. Fluor ma siedem elektronów walencyjnych i zwykle tworzy jon F, ponieważ zyskuje jeden elektron, aby spełnić zasadę oktetową. Gdy Mg2+ i F – łączą się tworząc związek jonowy, ich ładunki muszą się anulować. Dlatego jeden Mg2+ potrzebuje dwóch jonów F, aby zneutralizować ładunek. 2 + Mg jest zrównoważone przez posiadanie dwóch -1 naładowanych jonów. Dlatego wzór związku to MgF2. Indeks dolny dwa wskazuje, że istnieją dwa fluory, które są jonowo związane z magnezem.

w skali makroskopowej związki jonowe tworzą krystaliczne struktury sieciowe, które charakteryzują się wysoką temperaturą topnienia i wrzenia oraz dobrą przewodnością elektryczną po stopieniu lub rozpuszczeniu.

przykład

magnez i fluor łączą się tworząc związek jonowy. Jaki jest wzór na związek?

Mg najczęściej tworzy jon 2+. Dzieje się tak, ponieważ Mg ma dwa elektrony walencyjne i chciałby pozbyć się tych dwóch jonów, aby przestrzegać zasady oktetu. Fluor ma siedem elektronów walencyjnych i jako taki zwykle tworzy jon F, ponieważ zyskuje jeden elektron, aby spełnić zasadę oktetową. Gdy Mg2+ i F– łączą się tworząc związek jonowy, ich ładunki muszą się anulować. Dlatego jeden Mg2+ potrzebuje dwóch jonów F do równowagi. 2 + Mg jest zrównoważone przez posiadanie dwóch -1 naładowanych jonów. Dlatego wzór związku to MgF2. Indeks dolny dwa wskazuje, że istnieją dwa fluory, które są jonowo związane z magnezem.