Introducere în chimie

Termeni

• electroni de valențăelectronii unui atom care pot participa la formarea legăturilor chimice cu alți atomi. Ei sunt cei mai îndepărtați electroni din nucleu.
• octet ruleun atom este cel mai stabil atunci când există opt electroni în carcasa sa de valență.

formarea unui Ion

legăturile ionice sunt o clasă de legături chimice care rezultă din schimbul unuia sau mai multor electroni de valență de la un atom, de obicei un metal, la altul, de obicei un nemetal. Acest schimb de electroni are ca rezultat o atracție electrostatică între cei doi atomi numită legătură ionică. Un atom care pierde unul sau mai mulți electroni de valență pentru a deveni un ion încărcat pozitiv este cunoscut sub numele de cation, în timp ce un atom care câștigă electroni și devine încărcat negativ este cunoscut sub numele de anion.

acest schimb de electroni de valență permite ionilor să realizeze configurații electronice care imită cele ale gazelor nobile, satisfăcând regula octetului. Regula octetului afirmă că un atom este cel mai stabil atunci când există opt electroni în învelișul său de valență. Atomii cu mai puțin de opt electroni tind să satisfacă regula duetului, având doi electroni în învelișul lor de valență. Prin satisfacerea regulii duetului sau a regulii octetului, ionii sunt mai stabili.

un cation este indicat printr-o sarcină superscript pozitivă (+ ceva) în dreapta atomului. Un anion este indicat printr – o sarcină superscript negativă (- ceva) în dreapta atomului. De exemplu, dacă un atom de sodiu pierde un electron, acesta va avea încă un proton decât electronul, oferindu-i o încărcare totală +1. Simbolul chimic pentru ionul de sodiu este Na + 1 sau doar Na+. În mod similar, dacă un atom de clor câștigă un electron suplimentar, acesta devine ionul de clorură, Cl–. Ambii ioni se formează deoarece ionul este mai stabil decât atomul datorită regulii octetului.

formând o legătură ionică

odată ce ionii încărcați opus se formează, ei sunt atrași de sarcinile lor pozitive și negative și formează un compus ionic. Legăturile ionice se formează și atunci când există o diferență mare de electronegativitate între doi atomi. Această diferență determină o partajare inegală a electronilor, astfel încât un atom pierde complet unul sau mai mulți electroni, iar celălalt atom câștigă unul sau mai mulți electroni, cum ar fi crearea unei legături ionice între un atom de metal (sodiu) și un nemetal (fluor).

determinarea formulei unui compus Ionic

pentru a determina formulele chimice ale compușilor ionici, trebuie îndeplinite următoarele două condiții:

1. fiecare ion trebuie să respecte regula octetului pentru stabilitate maximă.
2. ionii se vor combina într-un mod în care compusul ionic global va fi neutru. Cu alte cuvinte, sarcinile ionilor trebuie să se echilibreze.

magneziul și fluorul se combină pentru a forma un compus ionic. Care este formula pentru compus?

Mg formează cel mai frecvent un ion 2+. Acest lucru se datorează faptului că Mg are doi electroni de valență și ar dori să scape de acești doi ioni pentru a respecta regula octetului. Fluorul are șapte electroni de valență și formează de obicei ionul F, deoarece câștigă un electron pentru a satisface regula octetului. Când Mg2 + și F-se combină pentru a forma un compus ionic, încărcăturile lor trebuie să se anuleze. Prin urmare, un Mg2+ are nevoie de doi ioni F pentru a neutraliza sarcina. 2 + din Mg este echilibrat prin faptul că are doi ioni încărcați -1. Prin urmare, formula compusului este MgF2. Indicele doi indică faptul că există două fluorine care sunt legate ionic de magneziu.

la scară macroscopică, compușii ionici formează structuri de zăbrele cristaline care se caracterizează prin puncte de topire și fierbere ridicate și o bună conductivitate electrică atunci când sunt topite sau solubilizate.

exemplu

magneziu și fluor se combină pentru a forma un compus ionic. Care este formula pentru compus?

Mg formează cel mai frecvent un ion 2+. Acest lucru se datorează faptului că Mg are doi electroni de valență și ar dori să scape de acești doi ioni pentru a respecta regula octetului. Fluorul are șapte electroni de valență și, ca atare, formează de obicei ionul F, deoarece câștigă un electron pentru a satisface regula octetului. Când Mg2 + și F-se combină pentru a forma un compus ionic, încărcăturile lor trebuie să se anuleze. Prin urmare, un Mg2+ are nevoie de doi ioni F pentru a se echilibra. 2 + din Mg este echilibrat prin faptul că are doi ioni încărcați -1. Prin urmare, formula compusului este MgF2. Indicele doi indică faptul că există două fluorine care sunt legate ionic de magneziu.