introduktion till kemi

termer

• valenselektronerelektronerna i en atom som kan delta i bildandet av kemiska bindningar med andra atomer. De är de längsta elektronerna från kärnan.
• oktettregelen atom är mest stabil när det finns åtta elektroner i sitt valensskal.

att bilda en jon

jonbindningar är en klass av kemiska bindningar som är resultatet av utbytet av en eller flera valenselektroner från en atom, typiskt en metall, till en annan, typiskt en icke-metall. Detta elektronutbyte resulterar i en elektrostatisk attraktion mellan de två atomerna som kallas en jonbindning. En atom som förlorar en eller flera valenselektroner för att bli en positivt laddad jon är känd som en katjon, medan en atom som får elektroner och blir negativt laddad kallas en anjon.

denna utbyte av valenselektroner tillåter joner att uppnå elektronkonfigurationer som efterliknar ädelgasernas, som uppfyller oktettregeln. Oktettregeln säger att en atom är mest stabil när det finns åtta elektroner i sitt valensskal. Atomer med mindre än åtta elektroner tenderar att tillfredsställa duetregeln och har två elektroner i sitt valensskal. Genom att uppfylla duetregeln eller oktettregeln är joner mer stabila.

en katjon indikeras av en positiv superscript-laddning (+något) till höger om atomen. En anjon indikeras av en negativ superscript-laddning (- något) till höger om atomen. Till exempel, om en natriumatom förlorar en elektron, kommer den att ha en mer proton än elektron, vilket ger den en total +1 laddning. Den kemiska symbolen för natriumjonen är Na + 1 eller bara Na+. På samma sätt, om en kloratom får en extra elektron, blir den kloridjonen, Cl–. Båda jonerna bildas eftersom jonen är stabilare än atomen på grund av oktettregeln.

bildar en jonbindning

När de motsatt laddade jonerna bildas lockas de av sina positiva och negativa laddningar och bildar en jonförening. Joniska bindningar bildas också när det finns en stor elektronegativitetsskillnad mellan två atomer. Denna skillnad orsakar en ojämn delning av elektroner så att en atom helt förlorar en eller flera elektroner och den andra atomen får en eller flera elektroner, såsom vid skapandet av en jonbindning mellan en metallatom (natrium) och en icke-metall (fluor).

bestämning av formeln för en jonförening

för att bestämma de kemiska formlerna för joniska föreningar måste följande två villkor vara uppfyllda:

1. varje jon måste lyda oktettregeln för maximal stabilitet.
2. joner kommer att kombineras på ett sätt som den totala Joniska föreningen blir neutral. Med andra ord måste laddningarna av jonerna balansera ut.

Magnesium och fluor kombineras för att bilda en jonförening. Vad är formeln för föreningen?

Mg bildar oftast en 2 + jon. Detta beror på att Mg har två valenselektroner och det skulle vilja bli av med de två jonerna för att lyda oktettregeln. Fluor har sju valenselektroner och bildar vanligtvis F – Jonen eftersom den får en elektron för att tillfredsställa oktettregeln. När Mg2 + och F – kombineras för att bilda en jonförening måste deras avgifter avbryta. Därför behöver en Mg2 + två F-joner för att neutralisera laddningen. 2 + av Mg balanseras genom att ha två -1 laddade joner. Därför är formeln för föreningen MgF2. Prenumerationen två indikerar att det finns två fluoriner som är joniskt bundna till magnesium.

på makroskopisk skala bildar joniska föreningar kristallina gitterstrukturer som kännetecknas av höga smält-och kokpunkter och god elektrisk ledningsförmåga när de smälts eller solubiliseras.

exempel

Magnesium och fluor kombineras för att bilda en jonförening. Vad är formeln för föreningen?

Mg bildar oftast en 2 + jon. Detta beror på att Mg har två valenselektroner och det skulle vilja bli av med de två jonerna för att lyda oktettregeln. Fluor har sju valenselektroner och som sådan bildar vanligtvis F– Jonen eftersom den får en elektron för att tillfredsställa oktettregeln. När Mg2 + och F– kombineras för att bilda en jonförening måste deras avgifter avbryta. Därför behöver en Mg2 + två F-joner för att balansera. 2 + av Mg balanseras genom att ha två -1 laddade joner. Därför är formeln för föreningen MgF2. Prenumerationen två indikerar att det finns två fluoriner som är joniskt bundna till magnesium.