Magnesium
Chemisches Element, metallisch, Symbol Mg, in der Gruppe IIa des Periodensystems, Ordnungszahl: 12, Atomgewicht: 24.312. Magnesium ist silbrig weiß und sehr leicht. Seine relative Dichte beträgt 1,74 und seine Dichte 1740 kg / m3 (0,063 lb / in3 oder 108,6 lb / ft3). Magnesium ist seit langem als das leichtere Strukturmetall in der Industrie bekannt, aufgrund seines geringen Gewichts und seiner Fähigkeit, mechanisch beständige Legierungen zu bilden.Magnesium ist chemisch sehr aktiv, es tritt an die Stelle von Wasserstoff in kochendem Wasser und eine große Anzahl von Metallen kann durch thermische Reduktion seiner Salze und oxidierten Formen mit Magnesium hergestellt werden. Es verbindet sich mit den meisten Nichtmetallen und fast jeder Säure. Magnesium reagiert nur wenig oder gar nicht mit den meisten Alkalien und vielen organischen Substanzen wie Kohlenwasserstoffen, Aldehiden, Alkoholen, Phenolen, Aminen, Estern und den meisten Ölen. Magnesium wird als Katalysator verwendet und fördert organische Reaktionen der Kondensation, Reduktion, Addition und Dehalogenisierung. Es wurde lange Zeit zur Synthese spezieller und komplexer organischer Komponenten durch die bekannte Grignard-Reaktion verwendet. Die Hauptbestandteile der Legierungen sind: Aluminium, Mangan, Zirkon, Zink, Seltenerdmetalle und Thorium.
Anwendungen
Magnesiumverbindungen werden als Feuerfestmaterial in Ofenauskleidungen zur Herstellung von Metallen (Eisen und Stahl, NE-Metalle), Glas und Zement verwendet.
Mit einer Dichte von nur zwei Dritteln des Aluminiums hat es unzählige Anwendungen in Fällen, in denen Gewichtsreduzierung wichtig ist, z. B. im Flugzeug- und Raketenbau. Es hat auch viele nützliche chemische und metallurgische Eigenschaften, die es für viele andere nicht strukturelle Anwendungen geeignet machen.
Magnesiumkomponenten sind in Industrie und Landwirtschaft weit verbreitet.
Andere Anwendungen sind: Entfernung von Schwefel Form Eisen und Stahl, photograved Platten in der Druckindustrie; Reduktionsmittel für die Herstellung von reinem Uran und anderen Metallen aus ihren Salzen; Taschenlampe Fotografie, Fackeln und Pyrotechnik.
Magnesium in der Umwelt
Magnesium ist das achthäufigste Element und macht etwa 2 Gew.-% der Erdkruste aus, und es ist das dritthäufigste Element, das im Meerwasser gelöst ist.
Es kommt in der Natur sehr häufig vor und ist in wichtigen Mengen in vielen Gesteinsmineralien wie Dolomit, Magnetit, Olivin und Serpentin enthalten. Es kommt auch in Meerwasser, unterirdischen Solen und Salzschichten vor. Es ist das dritthäufigste strukturelle Metall in der Erdkruste, nur von Aluminium und Eisen übertroffen. Die Vereinigten Staaten sind traditionell der wichtigste Weltlieferant dieses Metalls und liefern 45% der Weltproduktion noch im Jahr 1995. Dolomit und Magnesit werden in Ländern wie China, der Türkei, Nordkorea, der Slowakei, Österreich, Russland und Griechenland in einem Umfang von 10 Millionen Tonnen pro Jahr abgebaut.
Gesundheitliche Auswirkungen von Magnesium
Der Mensch nimmt zwischen 250 und 350 mg Magnesium pro Tag auf und benötigt mindestens 200 mg, aber der Körper geht sehr effektiv mit diesem Element um, nimmt es aus der Nahrung, wenn es kann, und recycelt, was wir bereits haben, wenn es nicht kann.Es gibt keine Hinweise darauf, dass Magnesium eine systemische Vergiftung hervorruft, obwohl anhaltender übermäßiger Genuss bei der Einnahme von Magnesiumpräparaten und Medikamenten zu Muskelschwäche, Lethargie und Verwirrung führen kann.
Auswirkungen der Exposition gegenüber Magnesiumpulver: geringe Toxizität & gilt nicht als gesundheitsgefährdend. Einatmen: Staub kann die Schleimhäute oder die oberen Atemwege reizen. Augen: Mechanische Verletzungen oder Partikel können sich in das Auge einbetten. Das Betrachten von brennendem Magnesiumpulver ohne Feuergläser kann aufgrund der intensiven weißen Flamme zu einem „Schweißerblitz“ führen. Haut: einbettung von Partikeln in die Haut. Verschlucken: unwahrscheinlich; Die Einnahme großer Mengen Magnesiumpulver kann jedoch zu Verletzungen führen.Magnesium wurde nicht getestet, aber es steht nicht im Verdacht, krebserregend, erbgutverändernd oder teratogen zu sein. Die Exposition gegenüber Magnesiumoxiddampf nach brennenden, schweißenden oder geschmolzenen Metallarbeiten kann zu Metalldampffieber mit den folgenden vorübergehenden Symptomen führen: Fieber, Schüttelfrost, Übelkeit, Erbrechen & Muskelschmerzen. Diese treten normalerweise 4-12 Stunden nach der Exposition auf & dauern bis zu 48 Stunden. Magnesiumoxiddampf ist ein Nebenprodukt der Verbrennung von Magnesium.
Physikalische Gefahren: Staubexplosion möglich, wenn in Pulver- oder Granulatform, mit Luft vermischt. Wenn es trocken ist, kann es durch Verwirbeln, pneumatischen Transport, Gießen usw. elektrostatisch aufgeladen werden.Chemische Gefahren: Der Stoff kann sich bei Kontakt mit Luft oder Feuchtigkeit spontan entzünden und reizende oder giftige Dämpfe erzeugen. Reagiert heftig mit starken Oxidationsmitteln. Reagiert heftig mit vielen Substanzen, die Brand- und Explosionsgefahr verursachen. Reagiert mit Säuren und Wasser unter Bildung von brennbarem Wasserstoffgas (siehe ICSC0001) und verursacht Brand- und Explosionsgefahr.
Erste Hilfe: Einatmen: An die frische Luft bringen. Augen: Augen gründlich mit Wasser spülen. Konsultieren Sie einen Arzt. Haut: waschen mit seife & wasser gründlich zu entfernen partikel. Verschlucken: Wenn große Mengen Magnesiumpulver eingenommen werden, Erbrechen auslösen & einen Arzt aufsuchen.
Hinweis an den Arzt: keine spezifische Behandlung oder Gegenmittel. Unterstützende Pflege empfohlen. Die Behandlung sollte auf den Reaktionen des Patienten basieren.
Umweltauswirkungen von Magnesium
Über die Umweltauswirkungen von Magnesiumoxidrauch liegen nur sehr wenige Informationen vor. Wenn andere Säugetiere Magnesiumoxiddampf einatmen, können sie ähnliche Auswirkungen haben wie Menschen.
Auf einem Umweltspektrum von 0 – 3 Magnesiumoxid Rauch registriert 0.8. Ein Wert von 3 bedeutet eine sehr hohe Gefahr für die Umwelt und 0 eine vernachlässigbare Gefahr. Zu den Faktoren, die berücksichtigt werden, um dieses Ranking zu erhalten, gehören das Ausmaß der toxischen oder giftigen Natur des Materials und / oder seine mangelnde Toxizität sowie das Maß seiner Fähigkeit, in der Umwelt aktiv zu bleiben und sich in lebenden Organismen anzusammeln. Es berücksichtigt nicht die Exposition gegenüber der Substanz.
Magnesiumpulver steht nicht im Verdacht, sehr schädlich für die Umwelt zu sein. Als Magnesiumoxid wurde eine aquatische Toxizität von tlm 1000 ppm festgelegt. „Wasserqualitätsmerkmale gefährlicher Stoffe“, Hann & Jensen, Enviro. Ende. Div., Texas EIN&M, vol. 3 (1974).
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Empfohlene tägliche Magnesiumzufuhr