Introducción a la Química

Términos

• electrones de valencia Los electrones de un átomo que pueden participar en la formación de enlaces químicos con otros átomos. Son los electrones más alejados del núcleo.
• el átomo de regla de octeto es más estable cuando hay ocho electrones en su envoltura de valencia.

Formando un ion

Los enlaces iónicos son una clase de enlaces químicos que resultan del intercambio de uno o más electrones de valencia de un átomo, típicamente un metal, a otro, típicamente un no metal. Este intercambio de electrones resulta en una atracción electrostática entre los dos átomos llamada enlace iónico. Un átomo que pierde uno o más electrones de valencia para convertirse en un ion cargado positivamente se conoce como catión, mientras que un átomo que gana electrones y se carga negativamente se conoce como anión.

Este intercambio de electrones de valencia permite a los iones lograr configuraciones electrónicas que imitan las de los gases nobles, satisfaciendo la regla del octeto. La regla de octetos establece que un átomo es más estable cuando hay ocho electrones en su envoltura de valencia. Los átomos con menos de ocho electrones tienden a satisfacer la regla del dúo, teniendo dos electrones en su envoltura de valencia. Al cumplir la regla del dúo o la regla del octeto, los iones son más estables.

Un catión está indicado por una carga superíndice positiva (+algo) a la derecha del átomo. Un anión está indicado por una carga superíndice negativa (- algo) a la derecha del átomo. Por ejemplo, si un átomo de sodio pierde un electrón, tendrá un protón más que un electrón, dándole una carga total de +1. El símbolo químico para el ion de sodio es Na + 1 o simplemente Na+. Del mismo modo, si un átomo de cloro gana un electrón extra, se convierte en el ion cloruro, Cl–. Ambos iones se forman porque el ion es más estable que el átomo debido a la regla del octeto.

Formando un Enlace iónico

Una vez que se forman los iones con carga opuesta, son atraídos por sus cargas positivas y negativas y forman un compuesto iónico. Los enlaces iónicos también se forman cuando hay una gran diferencia de electronegatividad entre dos átomos. Esta diferencia causa un intercambio desigual de electrones de tal manera que un átomo pierde por completo uno o más electrones y el otro átomo gana uno o más electrones, como en la creación de un enlace iónico entre un átomo metálico (sodio) y un átomo no metálico (flúor).

Determinación de la fórmula de un Compuesto iónico

Para determinar las fórmulas químicas de los compuestos iónicos, se deben cumplir las dos condiciones siguientes:

1. Cada ion debe obedecer la regla de octetos para obtener la máxima estabilidad.Los iones
2. se combinarán de manera que el compuesto iónico general sea neutro. En otras palabras, las cargas de los iones deben balancear.

El magnesio y el flúor se combinan para formar un compuesto iónico. ¿Cuál es la fórmula para el compuesto?

Mg forma más comúnmente un ion 2+. Esto se debe a que Mg tiene dos electrones de valencia y le gustaría deshacerse de esos dos iones para obedecer la regla del octeto. El flúor tiene siete electrones de valencia y generalmente forma el ion F porque gana un electrón para satisfacer la regla del octeto. Cuando Mg2+ y F – se combinan para formar un compuesto iónico, sus cargas deben cancelarse. Por lo tanto, un Mg2+ necesita dos iones F para neutralizar la carga. El 2+ del Mg se equilibra con dos iones cargados de -1. Por lo tanto, la fórmula del compuesto es MgF2. El subíndice dos indica que hay dos flúores unidos iónicamente al magnesio.

En la escala macroscópica, los compuestos iónicos forman estructuras de celosía cristalina que se caracterizan por altos puntos de fusión y ebullición y buena conductividad eléctrica cuando se funden o solubilizan.

Ejemplo

El magnesio y el flúor se combinan para formar un compuesto iónico. ¿Cuál es la fórmula para el compuesto?

Mg forma más comúnmente un ion 2+. Esto se debe a que Mg tiene dos electrones de valencia y le gustaría deshacerse de esos dos iones para obedecer la regla del octeto. El flúor tiene siete electrones de valencia y, como tal, generalmente forma el ion F porque gana un electrón para satisfacer la regla del octeto. Cuando Mg2+ y F– se combinan para formar un compuesto iónico, sus cargas deben cancelarse. Por lo tanto, un Mg2+ necesita dos iones F para equilibrarse. El 2+ del Mg se equilibra con dos iones cargados de -1. Por lo tanto, la fórmula del compuesto es MgF2. El subíndice dos indica que hay dos flúores unidos iónicamente al magnesio.