Magnésium
Élément chimique, métallique, symbole Mg, situé dans le groupe IIa du tableau périodique, numéro atomique: 12, poids atomique: 24 312. Le magnésium est blanc argenté et très léger. Sa densité relative est de 1,74 et sa densité de 1740 kg / m3 (0,063 lb /po3 ou 108,6 lb /pi3). Le magnésium est connu depuis longtemps comme le métal de structure le plus léger de l’industrie, en raison de son faible poids et de sa capacité à former des alliages mécaniquement résistants.
Le magnésium est très chimiquement actif, il prend la place de l’hydrogène dans l’eau bouillante et un grand nombre de métaux peuvent être produits par réduction thermique de ses sels et des formes oxydées avec du magnésium. Il se joint à la plupart des non-métaux et à presque tous les acides. Le magnésium ne réagit que légèrement ou pas du tout avec la plupart des alcalis et de nombreuses substances organiques, comme les hydrocarbures, les aldéhydes, les alcools, les phénols, les amines, les esters et la plupart des huiles. Utilisé comme catalyseur, le magnésium favorise les réactions organiques de condensation, de réduction, d’addition et de déshalogénisation. Il a longtemps été utilisé pour synthétiser des composants organiques spéciaux et complexes par la célèbre réaction de Grignard. Les principaux ingrédients des alliages sont: l’aluminium, le manganèse, le zircon, le zinc, les métaux des terres rares et le thorium.
Applications
Les composés de magnésium sont utilisés comme matériau réfractaire dans les revêtements de fours pour la production de métaux (fer et acier, métaux non ferreux), de verre et de ciment.Avec une densité de seulement deux tiers de l’aluminium, il a d’innombrables applications dans les cas où la réduction de poids est importante, c’est-à-dire dans la construction d’avions et de missiles. Il possède également de nombreuses propriétés chimiques et métallurgiques utiles, ce qui le rend approprié pour de nombreuses autres applications non structurelles.
Les composants en magnésium sont largement utilisés dans l’industrie et l’agriculture.
Les autres utilisations comprennent: l’élimination du soufre sous forme de fer et d’acier, les plaques photogravées dans l’industrie de l’imprimerie; agent réducteur pour la production d’uranium pur et d’autres métaux à partir de leurs sels; photographie à la lampe de poche, fusées éclairantes et pyrotechnie.
Le magnésium dans l’environnement
Le magnésium est le huitième élément le plus abondant et constitue environ 2% en poids de la croûte terrestre, et il est le troisième élément le plus abondant dissous dans l’eau de mer.
Il est très abondant dans la nature, et on le trouve en quantités importantes dans de nombreux minéraux rocheux, comme la dolomie, la magnétite, l’olivine et la serpentine. On le trouve également dans l’eau de mer, les saumures souterraines et les couches salées. C’est le troisième métal structurel le plus abondant de la croûte terrestre, seulement dépassé par l’aluminium et le fer.
Les États-Unis ont toujours été le principal fournisseur mondial de ce métal, fournissant 45% de la production mondiale dès 1995. La dolomie et la magnésite sont extraites à hauteur de 10 millions de tonnes par an, dans des pays tels que la Chine, la Turquie, la Corée du Nord, la Slovaquie, l’Autriche, la Russie et la Grèce.
Effets du magnésium sur la santé
Les humains absorbent entre 250 et 350 mg / jour de magnésium et ont besoin d’au moins 200 mg, mais le corps traite très efficacement cet élément, en le prenant sous forme de nourriture quand il le peut, et en recyclant ce que nous avons déjà quand il ne le peut.
Il n’y a aucune preuve que le magnésium provoque une intoxication systémique, bien qu’une indulgence excessive persistante dans la prise de suppléments et de médicaments en magnésium puisse entraîner une faiblesse musculaire, une léthargie et une confusion.
Effets de l’exposition à la poudre de magnésium: faible toxicité &non considéré comme dangereux pour la santé. Inhalation : la poussière peut irriter les muqueuses ou les voies respiratoires supérieures. Yeux: des blessures mécaniques ou des particules peuvent s’incruster dans les yeux. La visualisation de la poudre de magnésium brûlante sans verres coupe-feu peut entraîner un « flash de soudeur », en raison d’une flamme blanche intense. Peau: incorporation de particules dans la peau. Ingestion: peu probable; cependant, l’ingestion de grandes quantités de poudre de magnésium pourrait causer des blessures.
Le magnésium n’a pas été testé, mais il n’est pas suspecté d’être cancérigène, mutagène ou tératogène. L’exposition à des fumées d’oxyde de magnésium à la suite d’une combustion, d’un soudage ou d’un travail du métal fondu peut entraîner une fièvre des fumées métalliques avec les symptômes temporaires suivants: fièvre, frissons, nausées, vomissements & douleurs musculaires. Celles-ci surviennent généralement 4 à 12 heures après l’exposition & durent jusqu’à 48 heures. La fumée d’oxyde de magnésium est un sous-produit de la combustion du magnésium.
Dangers physiques: Explosion de poussière possible sous forme de poudre ou de granulés, mélangée à de l’air. S’il est sec, il peut être chargé électrostatiquement par tourbillonnement, transport pneumatique, coulée, etc.
Dangers chimiques: La substance peut s’enflammer spontanément au contact de l’air ou de l’humidité, produisant des vapeurs irritantes ou toxiques. Réagit violemment avec les oxydants puissants. Réagit violemment avec de nombreuses substances provoquant un risque d’incendie et d’explosion. Réagit avec les acides et l’eau en formant de l’hydrogène gazeux inflammable (voir ICSC0001), provoquant un risque d’incendie et d’explosion.
Premiers soins: Inhalation: retirer à l’air frais. Yeux: rincer soigneusement les yeux avec de l’eau. Consultez un médecin. Peau : laver avec du savon &bien arroser pour éliminer les particules. Ingestion: si de grandes quantités de poudre de magnésium sont ingérées, faire vomir & consulter un médecin.
Note au médecin : aucun traitement ou antidote spécifique. Soins de soutien recommandés. Le traitement doit être basé sur les réactions du patient.
Effets environnementaux du magnésium
On dispose de très peu d’informations sur les effets environnementaux des fumées d’oxyde de magnésium. Si d’autres mammifères inhalent des fumées d’oxyde de magnésium, ils peuvent subir des effets similaires à ceux des humains.
Sur un spectre environnemental de 0 à 3 registres de fumées d’oxyde de magnésium 0,8. Un score de 3 représente un danger très élevé pour l’environnement et 0 un danger négligeable. Les facteurs pris en compte pour obtenir ce classement comprennent l’étendue de la nature toxique ou toxique du matériau et / ou son absence de toxicité, ainsi que la mesure de sa capacité à rester actif dans l’environnement et de son accumulation dans les organismes vivants. Il ne prend pas en compte l’exposition à la substance.
La poudre de magnésium n’est pas suspectée d’être très nocive pour l’environnement. En tant qu’oxyde de magnésium, une cote de toxicité aquatique de tlm 1000 ppm a été établie. « Water Quality Characteristics of Hazardous Materials », Hann &Jensen, Enviro. Fin. Div., Texas A &M, vol. 3 (1974).
En savoir plus sur le magnésium dans l’eau
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Apport quotidien recommandé en magnésium