Magnesium
Kjemisk element, metallisk, Symbol Mg, som ligger i gruppe Iia i periodisk tabell, atomnummer: 12, atomvekt: 24,312. Magnesium er sølvhvitt og veldig lett. Dens relative tetthet er 1,74 og dens tetthet er 1740 kg / m3 (0.063 lb / in3 eller 108.6 lb / ft3). Magnesium er kjent i lang tid som det lettere strukturelle metallet i bransjen, på grunn av den lave vekten og evnen til å danne mekanisk resistente legeringer.
Magnesium er meget kjemisk aktiv, det tar plass til hydrogen i kokende vann, og et stort antall metaller kan produseres ved termisk reduksjon av salter og oksyderte former med magnesium. Det går sammen med de fleste ikke-metaller og nesten alle syrer. Magnesium reagerer bare litt eller ikke i det hele tatt med de fleste alkalier og mange organiske stoffer, som hydrokarboner, aldehider, alkoholer, fenoler, aminer, estere og de fleste oljer. Brukes som katalysator, fremmer magnesium organiske reaksjoner av kondensering, reduksjon, tilsetning og dehalogenisering. Det ble lenge brukt til å syntetisere spesielle og komplekse organiske komponenter ved den velkjente Grignard-reaksjonen. Hovedingrediensene i legeringene er: aluminium, mangan, zirkon, sink, sjeldne jordmetaller og thorium. Magnesiumforbindelser brukes som ildfast materiale i ovnsforinger for å produsere metaller (jern og stål, ikke-jernholdige metaller), glass og sement.
med en tetthet på bare to tredjedeler av aluminiumet, har det utallige anvendelser i tilfeller der vektreduksjon er viktig, dvs. i fly-og missilkonstruksjon. Det har også mange nyttige kjemiske og metallurgiske egenskaper, som gjør det passende for mange andre ikke-strukturelle applikasjoner.
Magnesium komponenter er mye brukt i industri og landbruk.Andre bruksområder inkluderer: fjerning av svovelform jern og stål, fotoengraved plater i trykkeribransjen; reduksjonsmiddel for produksjon av rent uran og andre metaller fra deres salter; lommelykt fotografering, bluss og pyroteknikk.
Magnesium i miljøet
Magnesium er den åttende mest rikelig element og utgjør ca 2% af Jordskorpen av vekt, og det er den tredje mest rikelig element oppløst i sjøvann. det er veldig rikelig i naturen, og det finnes i viktige mengder i mange steinete mineraler, som dolomitt, magnetitt, olivin og serpentin. Det finnes også i sjøvann, underjordiske saltvannslag og salte lag. Det er det tredje mest omfattende strukturelle metallet i jordskorpen, bare overskredet av aluminium og jern. Usa har tradisjonelt vært verdens største leverandør av dette metallet, og leverer 45% av verdensproduksjonen så sent som i 1995. Dolomitt og magnesitt blir utvunnet i omfang av 10 millioner tonn per år, i land som Kina, Tyrkia, Nord-Korea, Slovakia, Østerrike, Russland og Hellas.
helseeffekter av magnesium
Mennesker tar inn mellom 250 og 350 mg/dag magnesium og trenger minst 200 mg, men kroppen handler veldig effektivt med dette elementet, tar det til mat når det kan, og resirkulerer det vi allerede har når det ikke kan.det er ingen bevis for at magnesium produserer systemisk forgiftning selv om vedvarende over-overbærenhet i å ta magnesiumtilskudd og medisiner kan føre til muskelsvakhet, sløvhet og forvirring.
Effekter av eksponering for magnesiumpulver: lav toksisitet& anses ikke for å være helsefarlig. Innånding: støv kan irritere slimhinner eller øvre luftveier. Øyne: mekanisk skade eller partikkel kan legge seg inn i øyet. Visning av brennende magnesiumpulver uten brannglass kan resultere i «Sveiserens blits» på grunn av intens hvit flamme. Hud: embedding av partikkel i huden. Svelging: usannsynlig; inntak av store mengder magnesiumpulver kan imidlertid forårsake skade.Magnesium har ikke blitt testet, Men det er ikke mistenkt for å være kreftfremkallende, mutagene eller teratogene. Eksponering for magnesiumoksid røyk etter brenning, sveising eller smeltet metall arbeid kan resultere i metall røyk feber med følgende midlertidige symptomer: feber, frysninger, kvalme, oppkast & muskelsmerter. Disse oppstår vanligvis 4-12 timer etter eksponering & varer i opptil 48 timer. Magnesiumoksid røyk er et biprodukt av brennende magnesium.
Fysiske farer: Støveksplosjon mulig hvis i pulver eller granulær form, blandet med luft. Hvis det er tørt, kan det lades elektrostatisk ved virvling, pneumatisk transport, helling, etc.
Kjemiske farer: stoffet kan spontant antennes ved kontakt med luft eller fuktighet som produserer irriterende eller giftige røyk. Reagerer voldsomt med sterke oksidanter. Reagerer voldsomt med mange stoffer som forårsaker brann og eksplosjonsfare. Reagerer med syrer og vann som danner brennbar hydrogengass (SE ICSC0001), og forårsaker brann-og eksplosjonsfare.
Førstehjelp: Innånding: fjern i frisk luft. Øyne: skyll øynene grundig med vann. Kontakt lege. Hud: vask med såpe & vann grundig for å fjerne partikler. Svelging: hvis store mengder magnesiumpulver inntas, fremkall brekninger & kontakt lege.
Merknad til lege: ingen spesifikk behandling eller antidot. Støttende omsorg anbefales. Behandlingen bør baseres på pasientens reaksjoner.
Miljøeffekter av magnesium
det er svært lite informasjon tilgjengelig om miljøeffekter av magnesiumoksid røyk. Hvis andre pattedyr inhalerer magnesiumoksidrøyk, kan de lide lignende effekter som mennesker.
på et miljøspektrum av 0 – 3 Magnesiumoksid røyk registrerer 0.8. En score på 3 representerer en svært høy fare for miljøet og 0 en ubetydelig fare. Faktorer som tas i betraktning for å oppnå denne rangeringen inkluderer omfanget av materialets giftige eller giftige natur og/eller dets mangel på toksisitet, og måling av dets evne til å forbli aktiv i miljøet og om det akkumuleres i levende organismer. Det tar ikke inn eksponering for stoffet.
Magnesiumpulver mistenkes ikke for å være svært skadelig for miljøet. Som magnesiumoksid er det etablert en akvatisk toksisitetsgrad på tlm 1000 ppm. «Vannkvalitetsegenskaper For Farlige Materialer», hann& Jensen, Enviro. Slutt. Div., Texas a &M, vol. 3 (1974).
Les mer om magnesium i vann
Tilbake Til det periodiske system.
Anbefalt daglig inntak av magnesium