Magnesium
kemiskt grundämne, metalliskt, symbol Mg, beläget i grupp IIa i det periodiska systemet, atomnummer: 12, atomvikt: 24,312. Magnesium är silvervit och mycket lätt. Dess relativa densitet är 1,74 och dess densitet 1740 kg/m3 (0.063 lb/in3 eller 108.6 lb/ft3). Magnesium är länge känt som den lättare konstruktionsmetallen i branschen, på grund av dess låga vikt och dess förmåga att bilda mekaniskt resistenta legeringar.
Magnesium är mycket kemiskt aktivt, det tar plats för väte i kokande vatten och ett stort antal metaller kan framställas genom termisk reduktion av dess salter och oxiderade former med magnesium. Det går ihop med de flesta icke-metaller och nästan varje syra. Magnesium reagerar endast något eller inte alls med de flesta alkalier och många organiska ämnen, som kolväten, aldehider, alkoholer, fenoler, aminer, estrar och de flesta oljorna. Används som katalysator, främjar magnesium organiska reaktioner av kondensation, reduktion, tillsats och dehalogenisering. Det användes länge för att syntetisera speciella och komplexa organiska komponenter genom den välkända Grignard-reaktionen. Huvudingredienserna i legeringarna är: aluminium, mangan, zirkon, zink, sällsynta jordartsmetaller och torium.
applikationer
magnesiumföreningar används som eldfasta material i ugnsfoder för framställning av metaller (järn och stål, icke järnhaltiga metaller), glas och cement.
med en densitet på endast två tredjedelar av aluminiumets, har det otaliga tillämpningar i fall där viktreduktion är viktig, dvs i flygplan och missil konstruktion. Det har också många användbara kemiska och metallurgiska egenskaper, vilket gör det lämpligt för många andra icke-strukturella tillämpningar.
Magnesiumkomponenter används ofta inom industri och jordbruk.
andra användningsområden inkluderar: avlägsnande av svavel form järn och stål, fotoengraved plattor i tryckindustrin; reduktionsmedel för produktion av rent uran och andra metaller från deras salter; ficklampa fotografering, facklor, och pyroteknik.
Magnesium i miljön
Magnesium är det åttonde vanligaste elementet och utgör cirka 2% af jordskorpan i vikt, och det är det tredje mest rikliga elementet upplöst i havsvatten.
det är mycket rikligt i naturen, och det finns i viktiga mängder i många steniga mineraler, som dolomit, magnetit, olivin och serpentin. Det finns också i havsvatten, underjordiska saltlösningar och salta lager. Det är den tredje vanligaste strukturella metallen i jordskorpan, som endast överskrids av aluminium och järn. Förenta staterna har traditionellt varit den största världsleverantören av denna metall och levererar 45% av världsproduktionen även så sent som 1995. Dolomit och magnesit bryts i en utsträckning av 10 miljoner ton per år, i länder som Kina, Turkiet, Nordkorea, Slovakien, Österrike, Ryssland och Grekland.
hälsoeffekter av magnesium
människor tar mellan 250 och 350 mg/dag magnesium och behöver minst 200 mg, men kroppen hanterar mycket effektivt detta element, tar det form mat när det kan och återvinner vad vi redan har när det inte kan.
det finns inga bevis för att magnesium producerar systemisk förgiftning även om ihållande överseende med att ta magnesiumtillskott och läkemedel kan leda till muskelsvaghet, slöhet och förvirring.
effekter av exponering för magnesiumpulver: låg toxicitet & anses inte vara hälsofarliga. Inandning: damm kan irritera slemhinnor eller övre luftvägar. Ögon: mekanisk skada eller partikel kan bädda in i ögat. Visning av brinnande magnesiumpulver utan eldglas kan resultera i” svetsarens blixt ” på grund av intensiv vit flamma. Hud: inbäddning av partikel i huden. Förtäring: osannolikt; intag av stora mängder magnesiumpulver kan dock orsaka skada.Magnesium har inte testats, men det misstänks inte vara cancerframkallande, mutagena eller teratogena. Exponering för magnesiumoxid rök efter bränning, svetsning eller smält metall arbete kan resultera i metall rök feber med följande tillfälliga symtom: feber, frossa, illamående, kräkningar & muskelsmärta. Dessa inträffar vanligtvis 4-12 timmar efter exponering & varar upp till 48 timmar. Magnesiumoxidrök är en biprodukt av brinnande magnesium.
fysiska faror: dammexplosion möjlig om den är i pulverform eller granulär form, blandad med luft. Om det är torrt kan det laddas elektrostatiskt genom virvlande, pneumatisk transport, hällning etc.kemiska faror: ämnet kan spontant antändas vid kontakt med luft eller fukt som producerar irriterande eller giftiga ångor. Reagerar våldsamt med starka oxidanter. Reagerar våldsamt med många ämnen som orsakar brand-och explosionsrisk. Reagerar med syror och vatten som bildar brandfarlig vätgas (se ICSC0001) och orsakar brand-och explosionsrisk.
Första hjälpen: inandning: ta bort till frisk luft. Ögon: skölj ögonen noggrant med vatten. Kontakta en läkare. Hud: tvätta med tvål & vatten noggrant för att avlägsna partiklar. Förtäring: om stora mängder magnesiumpulver intas, framkalla kräkning & kontakta läkare.
Obs till läkare: ingen specifik behandling eller motgift. Stödjande vård rekommenderas. Behandlingen bör baseras på patientens reaktioner.
miljöeffekter av magnesium
det finns väldigt lite information om miljöeffekterna av magnesiumoxidrök. Om andra däggdjur andas in magnesiumoxidrök kan de drabbas av liknande effekter som människor.
på ett miljöspektrum av 0 – 3 magnesiumoxidrökregister 0.8. En poäng på 3 representerar en mycket hög fara för miljön och 0 en försumbar fara. Faktorer som beaktas för att få denna rangordning inkluderar omfattningen av materialets giftiga eller giftiga natur och/eller dess brist på toxicitet, och måttet på dess förmåga att förbli aktiv i miljön och om det ackumuleras i levande organismer. Det tar inte in exponering för ämnet.
magnesiumpulver misstänks inte vara mycket skadligt för miljön. Som magnesiumoxid har en akvatisk toxicitetsgrad på tlm 1000 ppm fastställts. ”Vattenkvalitetsegenskaper hos farliga material”, hann & Jensen, Enviro. Slut. Div., Texas A&M, vol. 3 (1974).
Läs mer om magnesium i vatten
tillbaka till det periodiska systemet av element.
rekommenderat dagligt intag av magnesium