Magnesium
kemiallinen alkuaine, metallinen, symboli Mg, joka sijaitsee jaksollisen järjestelmän ryhmässä II A, järjestysluku: 12, atomipaino: 24,312. Magnesium on hopeanvalkoista ja hyvin vaaleaa. Sen suhteellinen tiheys on 1,74 ja tiheys 1740 kg/m3 (0,063 lb/in3 tai 108,6 lb/ft3). Magnesium tunnetaan pitkään teollisuuden kevyimpänä rakennemetallina, koska se on kevyt ja sillä on kyky muodostaa mekaanisesti kestäviä metalliseoksia.
Magnesium on hyvin kemiallisesti aktiivista, se ottaa vedyn paikan kiehuvassa vedessä ja suuri määrä metalleja voidaan valmistaa pelkistämällä termisesti sen suoloja ja hapettuneita muotoja magnesiumin kanssa. Se yhtyy useimpien epämetallien ja lähes jokaisen hapon kanssa. Magnesium reagoi vain vähän tai ei lainkaan useimpien emästen ja monien orgaanisten aineiden, kuten hiilivetyjen, aldehidien, alkoholien, fenolien, amiinien, estereiden ja useimpien öljyjen kanssa. Katalyyttinä käytetty magnesium edistää orgaanisia kondensaatio -, pelkistys -, additio-ja dehalogenointireaktioita. Sitä käytettiin pitkään erityisten ja monimutkaisten orgaanisten komponenttien syntetisoimiseen tunnetulla Grignard-reaktiolla. Seosten tärkeimmät ainesosat ovat: alumiini, mangaani, Zirkoni, sinkki, harvinaiset maametallit ja torium.
Sovellukset
magnesiumyhdisteitä käytetään tulenkestävänä materiaalina uunivuorauksissa metallien (rauta ja teräs, ei-rautametallit), lasin ja sementin valmistamiseen.
koska tiheys on vain kaksi kolmasosaa alumiinista, sillä on lukemattomia sovelluksia tapauksissa, joissa painon vähentäminen on tärkeää, eli lentokoneiden ja ohjusten rakentamisessa. Sillä on myös monia hyödyllisiä kemiallisia ja metallurgisia ominaisuuksia, jotka tekevät siitä sopivan moniin muihin ei-rakenteellisiin sovelluksiin.
Magnesiumkomponentteja käytetään laajalti teollisuudessa ja maataloudessa.
muita käyttökohteita ovat mm. raudan ja teräksen rikin poistaminen, painoteollisuuden valovoimaiset levyt; pelkistin puhtaan uraanin ja muiden metallien valmistamiseksi niiden suoloista; taskulamppujen valokuvaus, soihdut ja pyrotekniikka.
ympäristön Magnesium
Magnesium on kahdeksanneksi runsain alkuaine ja muodostaa noin 2% maan kuoresta painosta, ja se on kolmanneksi runsain meriveteen liuennut alkuaine.
sitä on luonnossa hyvin runsaasti, ja sitä esiintyy merkittäviä määriä monissa kivimineraaleissa, kuten dolomiitissa, magnetiitissa, oliviinissa ja serpentiinissä. Sitä tavataan myös merivedessä, maanalaisissa briineissä ja suolaisissa kerroksissa. Se on maankuoren kolmanneksi runsain rakennemetalli, vain alumiini ja rauta ylittävät sen.
Yhdysvallat on perinteisesti ollut maailman suurin tämän metallin toimittaja, sillä se toimitti 45% maailman tuotannosta vielä niinkin äskettäin kuin vuonna 1995. Dolomiittia ja magnesiittia louhitaan 10 miljoonaa tonnia vuodessa muun muassa Kiinassa, Turkissa, Pohjois-Koreassa, Slovakiassa, Itävallassa, Venäjällä ja Kreikassa.
magnesiumin terveysvaikutukset
ihmiset ottavat magnesiumia 250-350 mg / vrk ja tarvitsevat vähintään 200 mg, mutta elimistö käsittelee tätä alkuainetta erittäin tehokkaasti ottamalla siitä ruokaa, kun se voi, ja kierrättämällä sitä, mitä meillä jo on, kun se ei voi.
ei ole näyttöä siitä, että magnesium aiheuttaisi systeemistä myrkytystä, vaikka jatkuva liiallinen nauttiminen magnesiumlisien ja lääkkeiden kanssa voi johtaa lihasten heikkouteen, letargiaan ja sekavuuteen.
magnesiumjauheelle altistumisen vaikutukset: alhainen myrkyllisyys & ei pidetä terveydelle vaarallisena. Hengitys: pöly voi ärsyttää limakalvoja tai ylähengitysteitä. Silmät: mekaaninen vamma tai hiukkanen voi upota silmään. Palavan magnesiumjauheen katselu ilman tulilaseja voi johtaa” hitsaajan salamavaloon ” voimakkaan valkoisen liekin vuoksi. Iho: hiukkasen upottaminen ihoon. Nieleminen: epätodennäköistä; kuitenkin nauttiminen suuria määriä magnesiumjauhetta voi aiheuttaa vahinkoa.
magnesiumia ei ole testattu, mutta sen ei epäillä olevan karsinogeeninen, mutageeninen tai teratogeeninen. Altistuminen magnesiumoksidihöyrylle palamisen, hitsauksen tai sulan metallityön jälkeen voi aiheuttaa metallihöyrykuumeen, johon liittyy seuraavia tilapäisiä oireita: kuume, vilunväristykset, pahoinvointi, oksentelu & lihaskipu. Näitä esiintyy yleensä 4-12 tunnin kuluttua altistuksesta & kestää jopa 48 tuntia. Magnesiumoksidisumu on magnesiumin palamisen sivutuote.
Fysikaaliset vaarat: Pölyräjähdys mahdollinen, jos se on jauheena tai rakeisena ilmassa sekoitettuna. Jos se on kuiva, sitä voidaan ladata sähköstaattisesti pyörittämällä, pneumaattisella kuljetuksella, kaatamalla jne.
kemialliset vaarat: aine voi syttyä itsestään joutuessaan kosketuksiin ilman tai kosteuden kanssa tuottaen ärsyttäviä tai myrkyllisiä höyryjä. Reagoi voimakkaasti voimakkaiden hapettimien kanssa. Reagoi kiivaasti monien palo-ja räjähdysvaaraa aiheuttavien aineiden kanssa. Reagoi happojen ja veden kanssa muodostaen syttyvää vetykaasua (KS.ICSC0001) aiheuttaen palo-ja räjähdysvaaran.
Ensiapu: inhalaatio: poista raikkaaseen ilmaan. Silmät: huuhtele silmät huolellisesti vedellä. Ota yhteys lääkäriin. Iho: pese saippualla & vesi huolellisesti hiukkasten poistamiseksi. Nieleminen: jos suuria määriä magnesiumjauhetta nautitaan, oksennuttaa & ota yhteys lääkäriin.
huomautus lääkärille: ei erityistä hoitoa tai antidoottia. Supportiivista hoitoa suositellaan. Hoidon tulee perustua potilaan reaktioihin.
magnesiumin ympäristövaikutukset
magnesiumoksidisumun ympäristövaikutuksista on hyvin vähän tietoa. Jos muut nisäkkäät hengittävät sisäänsä magnesiumoksidisumua, ne voivat kärsiä samanlaisista vaikutuksista kuin ihmiset.
ympäristön spektrissä 0-3 Magnesiumoksidisumu rekisteröi 0,8. Pistemäärä 3 merkitsee erittäin suurta vaaraa ympäristölle ja 0 merkityksetöntä vaaraa. Tässä luokituksessa huomioon otettavia tekijöitä ovat aineen myrkyllisyyden tai myrkyllisyyden laajuus ja/tai myrkyllisyyden puute sekä sen kyky pysyä aktiivisena ympäristössä ja se, kertyykö ainetta eläviin organismeihin. Se ei altistu aineelle.
Magnesiumjauheen ei epäillä olevan erittäin haitallista ympäristölle. Magnesiumoksidiksi on vahvistettu myrkyllisyysluokitus TLM 1000 ppm vesieliöille. ”Vaarallisten aineiden vedenlaatuominaisuudet”, Hann & Jensen, Enviro. Lopussa. Div., Texas a&m, vol. 3 (1974).
Lue lisää magnesiumista vedessä
Takaisin alkuaineiden jaksolliseen järjestelmään.
magnesiumin päivittäinen saantisuositus