O XeF4 ou Xenon Tetrafluoride é um composto químico feito de Xenon e Fluoreto de átomos. É o primeiro composto binário descoberto no mundo. É um tipo de gás nobre, tendo a equação química da
Xe +2 F2 -> XeF4
O XeF4 tem uma sólida aparência branca e tem uma densidade de 4.040 g cm−3 em uma forma sólida. Em condições normais, parece um cristalino incolor. Tem uma temperatura sublime de 115,7 graus Celsius ou 240,26 graus Fahrenheit. O mesmo que os outros fluoretos de xenônio, o Tetrafluoreto de xenônio tem uma formação exergônica. A temperatura e pressão normais, mantém-se estável. Reage com água instantaneamente e liberta oxigénio molecular, fluoreto de hidrogénio e gás de xénon puro.
| Name of molecule | Xenon Tetrafluoride (XeF4) |
| No of Valence Electrons in the molecule | 36 |
| Hybridization of XeF4 | sp3d2 hybridization |
| Bond Angles | 90 degrees and 180 degrees |
| Molecular Geometry of XeF4 | Square Planar |
To know more about its physical properties and chemical properties, one needs to know its Estrutura de Lewis e geometria molecular. Vamos descobrir a estrutura de Lewis do tetrafluoreto de xenônio.
para fazer a estrutura de Lewis, precisamos conhecer os elétrons de valência de XeF4 para fazer sua estrutura e conhecer a colocação de átomos na molécula.
Conteúdo
XeF4 de Valência elétrons
nesta molécula, temos um átomo de Xenônio e quatro átomos de Flúor. Vamos calcular os elétrons de valência de ambos estes átomos para determinar o número total de elétrons de valência de XeF4.
elétrons de Valência de Xénon = 8
elétrons de Valência de Flúor = 7*4 ( como há quatro átomos de Flúor, vamos multiplicar por 4)
número Total de elétrons de valência de Xef4: 8 + 7*4
: 8 + 28
: 36
por isso, há um total de 36 elétrons de valência em XeF4.
estrutura de Lewis XeF4
Agora que sabemos os elétrons de Valência do Tetrafluoreto de xenônio, será mais fácil para você desenhar sua estrutura de Lewis. Esta estrutura de pontos de Lewis é uma representação pictórica de elétrons de Valência em torno de átomos individuais em uma molécula, juntamente com a ligação que forma.
As ligações na estrutura são mostradas usando linhas, enquanto os elétrons que não participam na formação de ligações são mostrados como pontos. Elétrons que não formam qualquer ligação são chamados elétrons não ligantes ou pares solitários de elétrons.
Aqui como Xenon é o de menos eletronegativos átomo, vamos colocá-lo no centro e todos os outros átomos de flúor em torno dele, como este:
Agora que temos colocado os átomos vamos mostrar os vínculos entre cada Flúor e Xenon átomo. Cada ligação na molécula absorve dois elétrons, e como existem quatro ligações únicas nesta molécula, 8 elétrons de 36 são usados para cima.
comece a colocar o resto dos elétrons de Valência em torno dos átomos. Cada átomo de flúor terá seis elétrons de Valência em torno dele, como um elétron foi usado para fazer a ligação.
Você pode notar que nós já colocamos 24 elétrons de 28 em torno dos átomos de flúor. Os restantes elétrons não ligantes ou pares solitários de elétrons serão colocados no Xénon, uma vez que é uma exceção à regra dos octetos.
coloque estes dois pares de elétrons não ligantes no xenônio, e agora você tem uma estrutura de Lewis onde existem dois pares solitários de elétrons no xenônio e seis elétrons não ligantes em cada átomo de flúor.
hibridização XeF4
os orbitais do átomo central de xenônio são hibridizados, o que resulta na formação de novos orbitais hibridizados. Xenônio tem seis elétrons em seus orbitais 5p e dois elétrons em orbitais 5s. Não há elétrons em D-orbitais e f-orbitais no estado terrestre do xenônio. Mas quando este átomo está em um estado excitado, dois elétrons nos orbitais p se movem para os orbitais d; como resultado, há quatro elétrons não emparelhados no total. Dos quais, dois estão em p-orbitais, e os outros dois elétrons não emparelhados estão em d-orbitais. Estes orbitais hibridizados levam à hibridização sp3d2 em XeF4.
Xef4 Geometria Molecular
é mais fácil entender a geometria molecular de uma dada molécula uma vez que conhecemos a sua estrutura de Lewis. Como o xenônio tem dois pares solitários de elétrons, ele vai tomar uma estrutura que ajuda esses pares solitários a evitar as forças de repulsão. Para manter estas repulsões no mínimo, os pares solitários situar-se-ão num plano perpendicular. E como existem quatro átomos de flúor, a molécula terá um arranjo tal que sua geometria molecular é plana quadrada. XeF4 has an electronic geometry of octahedral, making the molecular geometry of Xenon Tetrafluoride square planar.
XeF4 ângulos de ligação
Os ângulos de ligação de F-Xe-F são de 90 graus, e solitário pares de ângulos de 180 graus. Os átomos de flúor estão localizados a 90 graus um do outro, resultando na distribuição simétrica dos elétrons no plano da molécula. Estes ângulos de ligação contribuem para a formação da geometria molecular plana quadrada.
XeF4 polaridade – é o Xef4 Polar ou não-polar?
embora as ligações entre os átomos de xénon e flúor sejam polares, XeF4 é uma molécula não-polar. A pensar como? Todas as ligações Xe-F estão em oposição umas com as outras, fazendo com que a soma do momento dipolo seja zero. Como existem quatro elétrons no átomo de xenônio, que são localizados como pares não ligantes de elétrons. Como o arranjo geral dos átomos e elétrons na molécula é tal que a soma vetorial dos dipolos é zero, XeF4 é uma molécula não-polar. observações conclusivas o Tetrafluoreto de xenônio é uma dessas moléculas que é relativamente fácil de entender. Sua estrutura de Lewis é uma das estruturas menos complicadas, pois todos os átomos de flúor estão dispostos no padrão simétrico. Os pares solitários na molécula estão localizados em um plano perpendicular em uma forma octaédrica para manter suas forças repulsivas no mínimo.
para resumir este post no blog, podemos dizer que XeF4 tem 36 elétrons de Valência. Tem dois pares solitários de elétrons não ligantes no átomo central de xenônio. A molécula tem geometria octaédrica de elétrons e geometria molecular plana quadrada. XeF4 é uma molécula não-polar e tem hibridização sp3d2.